（1）電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是

D

D

（填序號）．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應(yīng)設(shè)計一個電池，其負極電極反應(yīng)式為：

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連如圖1，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成

將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成

；
②若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

0.2

0.2

mol.
（4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K₂SO₄溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

，通過陰離子交換膜的離子數(shù)

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為

b＜a＜c＜d

b＜a＜c＜d

；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為

8：1

8：1

．