2022年遼寧省沈陽(yáng)市高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

  B．氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

  C．棉花、蠶絲、腈綸均為天然纖維

  D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
  組卷：48引用：3難度：0.8

  解析
• 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．氧原子處于基態(tài)的軌道表示式：

  B．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

  C．用電子式表示MgCl2的形成：

  D．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因?yàn)镸nO2粉末降低了反應(yīng)的焓變
  組卷：95引用：4難度：0.7

  解析
• 3．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 電解 H2↑+Cl2↑+2OH-

  B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+4H+═Ag++NO↑+2H2O

  C．少量Mg（OH）2溶于FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

  D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+2Cl-+4H+
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析
• 4．以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H₂）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線。制備CH₃OH的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/7/3e42027d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用1mol CH4理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH 22.4L

  B．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8NA

  C．44g CO2氣體和44g CH4與CO的混合氣體，所含C原子數(shù)均為NA

  D．用CH4制備合成氣的反應(yīng)中，若生成1mol CO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
  組卷：134引用：7難度：0.6

  解析
• 5．下列操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/div>

  A． 驗(yàn)證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO

  B． 灼燒海帶

  C． 制取并收集NH3

  D． 用滴定法測(cè)氨水的物質(zhì)的量濃度
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析
• 6．已知：A（g）+2B（g）?3C（g） ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t₁時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t₂時(shí)改變某一條件，t₃時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

  B．t2時(shí)改變的條件：向容器中加入C

  C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）

  D．平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

二、II卷非選擇題部分共55分

• 18．無(wú)水CrCl₃可用于制鉻酸鹽、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CrCl₃的反應(yīng)原理為：Cr₂O₃+3CCl₄

  720

  ℃

  2CrCl₃+3COCl₂。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。
  
  實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：
  Ⅰ.加熱并維持A的溫度在60～65℃；
  Ⅱ.打開K，通入N₂并保證錐形瓶中每分鐘有250個(gè)左右的氣泡逸出；
  Ⅲ.點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，恒溫反應(yīng)2h；
  Ⅳ.先后停止加熱A、B；
  Ⅴ.冷卻，并繼續(xù)通入一段時(shí)間的N₂。
  已知：①CCl₄的沸點(diǎn)是76.8℃。
  ②COCl₂（俗稱光氣）有劇毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：COCl₂+H₂O═CO₂+2HCl。
  回答下列問(wèn)題：
  （1）裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）步驟V中“繼續(xù)通入一段時(shí)間N₂”的主要目的是

   

  。
  （3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）CrCl₃純度的測(cè)定：稱取ag瓷舟中制得的樣品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入Na₂O₂，充分反應(yīng)，然后加入過(guò)量的稀H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂

  O

  2

  -

  7

  存在，充分加熱煮沸后，冷卻至室溫，加入KI溶液，塞緊塞子，搖勻，靜置，加入2滴淀粉溶液，用堿式滴定管盛裝cmol?L^-1硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定多次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL。
  已知：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  ①充分加熱煮沸的目的是

   

  ，判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

   

  。
  ②樣品中CrCl₃的純度為

   

  （用含a、V和c的計(jì)算式表示）。
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析
• 19．我國(guó)提出2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，降低大氣中CO₂含量是當(dāng)今世界重要科研課題之一，以CO₂為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質(zhì)具有較好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）CO₂在固體催化劑表面加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：
  主反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-156.9kJ?mol^-1
  副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  ①已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₃=-395.6kJ?mol^-1，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=

   

  。
  ②500℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入4molCO₂和12molH₂，初始?jí)簭?qiáng)為p,20min時(shí)主、副反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H₂O）=5mol?L^-1，體系壓強(qiáng)為

  3

  4

  p,則0～20min內(nèi)v（CH₄）=

   

  ，平衡時(shí)CH₄選擇性=

   

  （CH₄選擇性=

  C

  H

  4

  平衡濃度

  C

  O

  2

  轉(zhuǎn)化濃度

  ×100%，計(jì)算保留三位有效數(shù)字）。
  （2）我國(guó)科研人員將CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄/HZSM-5催化下轉(zhuǎn)變?yōu)槠停–₅～C₁₁的烴），反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
  
  ①若CO₂在該條件下轉(zhuǎn)化為戊烷（C₅H₁₂），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②催化劑中的Fe₃O₄可用電解法制備。電解時(shí)以Fe作電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，鐵電極的反應(yīng)式為

   

  （需標(biāo)注電極名稱）。
  （3）甲醇催化制取乙烯的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：
  反應(yīng)1：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g）；
  反應(yīng)2：2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）。
  反應(yīng)1的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式RInk=-

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。則該反應(yīng)的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是

   

  。
  
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析