2021-2022學(xué)年福建省福州倉山區(qū)超德中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（18個(gè)小題，每小題3分，共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。

• 1．關(guān)于A（g）+2B（g）=3C（g）的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.6 mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.2 mol?L-1?min-1

  C．v（C）=1.2 mol?L-1?min-1

  D．v（B）=0.03 mol?L-1?s-1
  組卷：73引用：6難度：0.6

  解析

• 2．一定溫度下，反應(yīng) N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．縮小體積使壓強(qiáng)增大	B．升高體系的溫度
  C．恒容，充入He	D．加入合適的催化劑
  組卷：68引用：9難度：0.5

  解析

• 3．某反應(yīng)CH₃OH（l）+NH₃（g）?CH₃NH₂（g）+H₂O（g）在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＞0，△S＜0

  B．△H＜0，△S＜0

  C．△H＞0，△S＞0

  D．△H＜0，△S＞9
  組卷：4引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)

  B．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

  C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  D．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
  組卷：12引用：24難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）?N2O4（g）△H=56.9 kJ?mol-1，則2 mol NO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9 kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（　?。?/h2>

  A．地下鋼管連接鎂塊

  B．金屬護(hù)欄表面涂漆

  C．槍炮表面涂上一層油

  D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

• 7．對于100mL 1mol/L硫酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中能使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．再加入等量的鐵片

  B．改用200mL 1.5mol/L鹽酸

  C．改用濃硫酸

  D．升高溫度
  組卷：40引用：3難度：0.8

  解析

二、填空題

• 21．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
  （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  
  （2）計(jì)算反應(yīng)開始到10s,用X表示的反應(yīng)速率是

   

  ，Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  
  （3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1
  B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變
  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
  D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
  E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
  （4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用Y表示的正反應(yīng)速率v（正）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v（逆）的關(guān)系是

   

  ．
  （5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是

   

  ．
  a.恒容時(shí)充入Ne　　 　b.適當(dāng)升高溫度
  c.縮小容器的體積      d.選擇高效催化劑．
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 22．（1）反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響 如圖所示：圖中壓強(qiáng)p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：
  ①正反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”、“＜“或”=“，下同）；
  ②a

   

  b。
  
  （2）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則平衡及指定物質(zhì)的濃度如何變化？
  ①通入N₂，保持密閉容器容積和溫度不變，則平衡

   

  。（填“正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、不移動(dòng)”，下同）。
  ②減小密閉容器容積，保持溫度不變，則平衡

   

  ，c（CO）

   

  （填“增大、減小、不變”）
  。
  （3）反應(yīng)N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
  
  ①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A

   

  C（填“＞”、“＜“或“=”）。
  ②A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A

   

  、C

   

  （填深、淺）。
  ③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用

   

  的方法。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析