2016-2017學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高二（上）周考化學(xué)試卷（9.25）

一、單項選擇題（每題3分，共48分）

• 1．已知反應(yīng)；H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₁
  

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂
  

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）△H₃
  則反應(yīng)2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g） 的△H為（　　）

  A．2△H1+2△H2-2△H3	B．△H1+△H2-2△H3
  C．3△H1+2△H2-2△H3	D．3△H1+2△H2+2△H3
  組卷：34引用：2難度：0.8

  解析

• 2．已知熱化學(xué)方程式：
  ①C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁
  ②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
  ③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ/mol
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  B．△H3=△H1-△H2

  C．金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．△H1＜△H2
  組卷：109引用：3難度：0.8

  解析

• 3．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液酸性越強，R的降解速率越小

  B．R的起始濃度越小，降解速率越大

  C．在0～50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

  D．在20～25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 mol/（L?min）
  組卷：47引用：4難度：0.6

  解析

• 4．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
  ①加H₂O　      ②加NaOH固體          ③滴入幾滴濃鹽酸　            ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液　 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ?、喔挠?0mL 0.1mol/L鹽酸。

  A．①⑥⑦

  B．③⑤⑧

  C．③⑦⑧

  D．⑤⑦⑧
  組卷：659引用：146難度：0.7

  解析

• 5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol?L-1?s-1

  B．反應(yīng)在0～10 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol?L-1

  C．反應(yīng)進行到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

  D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）═Z（g）
  組卷：130引用：14難度：0.7

  解析

• 6．在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發(fā)生催化分解，不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表。
  

  t/min	0	2	4	6	8	10
  V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

  下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　?。?/h2>

  A．0～6min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L?min）

  B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

  C．反應(yīng)到6min時，c（H2O2）=0.30mol/L

  D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
  組卷：29引用：6難度：0.6

  解析

• 7．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A_（g）+B_（g）?2C_（g）．若經(jīng)過2s測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　?。?br />①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L?S
  ②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L?S
  ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
  ④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．

  A．①③

  B．①④

  C．②③

  D．③④
  組卷：40引用：15難度：0.9

  解析

• 8．對于某可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物濃度，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

  B．活化分子百分含量增多

  C．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變

  D．活化分子百分含量減少
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 9．在恒容條件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）正反應(yīng)速率增大且活化分子數(shù)也增加的措施是（　?。?/h2>

  A．增大NO2或CO的濃度

  B．減小CO2或NO的濃度

  C．通入Ne使氣體的亞強增大

  D．恒壓時充分Ne
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

二、不定項選擇題（每題4分，共52分）

• 28．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）═Y（g）；△H=QkJ/mol。溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

  B．T2下，在0～tl時間內(nèi)，v（Y）= a - b t 1 mol/（L?min）

  C．M 點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆

  D．M 點時再加入一定量X，平衡后X 的轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 29．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）+D（s）△H=akJ/mol,實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說法正確的是
  （　?。?

  實驗 序號	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
  		A	B
  Ⅰ	600℃	1 mol	3 mol	96 kJ
  Ⅱ	800℃	1.5 mol	0.5 mol

  A．實驗I中，10min內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol/（L?min）

  B．上述方程式中a=-160

  C．600℃時，若反應(yīng)在絕熱容器中進行，則反應(yīng)達到平衡時n（C）＞1.2mol

  D．向?qū)嶒濱I的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析