2014-2015學(xué)年安徽省合肥八中高三（下）第一次周考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）

• 1．科學(xué)家曾預(yù)言了一種用作炸藥的新物質(zhì)，分子式為C（N₃）₄，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（N₃）₄=C+6N₂，下列有關(guān)說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中N-C-N鍵角為90°

  B．C（N3）4中碳元素為正價，C（N3）4分子中存在極性鍵和非極性鍵

  C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物質(zhì)

  D．該物質(zhì)為分子晶體，每18g C（N3）4完全分解可產(chǎn)生13.44L的氣體
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 2．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

  A．潮濕的空氣：N2、O2、CH4、NO2

  B．氫氧化鋁膠體：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-

  C．飽和溴水：NH4+、K+、Cl-、C2H5OH

  D．福爾馬林溶液：K+、H+、SO42-、Cr2O72-
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

  B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

  C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 電解 2Cu+O2↑+4H+

  D．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl- △ SO2↑+Cl2↑+H2O
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：
  
  已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)．25℃時，K_sp（CaSO₄）=4.9×10^-5，K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-8．
  （1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺．分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  、

   

  ．
  （2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是

   

  ．
  （3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是

   

  （填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO₄^2-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是

   

  ．
  （4）產(chǎn)品PbSO₄還需用Pb（NO₃）₂溶液多次洗滌，目的是除去

   

  ．
  （5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉(zhuǎn)化為PbO₂和Pb,充電時陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：109引用：5難度：0.3

  解析

• 11．某學(xué)生化學(xué)興趣小組欲用如圖Ⅰ裝置制取漂白液．
  
  （1）裝置a的名稱是

   

  ；飽和食鹽水的作用是

   

  ．
  （2）a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）圖Ⅰ缺少尾氣處理裝置，請你在圖Ⅱ虛線框內(nèi)予以補充．
  （4）該小組同學(xué)用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低．
  根據(jù)如圖Ⅲ信息分析，原因可能是

   

  ．
  （5）把適量漂白液和滴有酚酞的Na₂SO₃紅色溶液混合后，溶液顏色為無色．
  提出猜想：?。甆aClO把Na₂SO₃氧化了
  ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
  ⅲ．

   

  
  ①下列實驗方案中可以驗證猜想ⅰ的是

   

  ．
  a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸，再加入氯化鋇溶液
  b.向混合后的溶液中加入過量硝酸，再加入硝酸銀溶液
  c.向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過量鹽酸
  ②請選擇適當?shù)脑噭?，在下列方框中設(shè)計簡單實驗步驟，驗證猜想ⅱ．（可選試劑：鹽酸、NaOH溶液、品紅、K₃Fe（CN）₆溶液）
  

  實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析