13．其興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室對碳酸鈣進(jìn)行了一系列探究?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
（1）裝置A中儀器a的名稱為
。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是
。
（3）裝置C若用于檢驗(yàn)生成的氣體，其中試劑為
（寫名稱），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
Ⅱ.碳酸鈣分解
碳酸鈣在電爐中高溫煅燒一段時間后，對剩余固體進(jìn)行探究。
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設(shè)】猜想一：全部是碳酸鈣
猜想二：是碳酸鈣和氧化鈣的混合物
猜想三：全部是氧化鈣
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
| 實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
解釋與結(jié)論 |
| 步驟一：取剩余固體于試管中，加水振蕩后靜置 |
底部有白色不溶物 |
\ |
| 步驟二：取上層清液于另一試管中，滴加氯化銅溶液 |
有 |
上層清液中一定含有氫氧化鈣 |
| 步驟三：取部分底部白色不溶物于第三支試管中，滴加過量稀鹽酸 |
有氣泡產(chǎn)生 |
白色不溶物中一定含有 |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】正確的猜想是
。
【交流與反思】小芳同學(xué)認(rèn)為，步驟二中還可滴加其他試劑用來替代氯化銅溶液，該試劑可以是
（寫一種即可）；小華同學(xué)認(rèn)為，只需完成步驟一和步驟三即可獲得相同實(shí)驗(yàn)結(jié)論，他的依據(jù)是
。
【拓展與分析】查閱資料：生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量?！盎钚远取钡臏y定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積（單位為mL）。消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。
測得煅燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見如表。
煅燒溫度
活性度
煅燒時間 |
1050℃ |
1100℃ |
1150℃ |
1200℃ |
1250℃ |
1300℃ |
| 12 min |
790 |
836 |
868 |
808 |
454 |
412 |
| 16 min |
793 |
856 |
871 |
845 |
556 |
530 |
| 20 min |
795 |
863 |
873 |
864 |
617 |
623 |
石灰石煅燒的最佳溫度范圍一般為1100℃～1200℃的證據(jù)是
。
