滬教版高一（上）高考題單元試卷：第3章 物質變化中的能量變化（01）

一、選擇題（共21小題）

• 1．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是（　　）

  A．碳水化合物

  B．碳氫化合物

  C．氫氣

  D．醇類
  組卷：617引用：62難度：0.9

  解析

• 2．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ?mol-1
  組卷：310引用：80難度：0.7

  解析

• 3．近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（　?。?/h2>

  A．提高汽油燃燒效率	B．降低汽油成本
  C．避免鉛污染大氣	D．鉛資源短缺
  組卷：453引用：42難度：0.9

  解析

• 4．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　?。?br />

  A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

  B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

  C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反應物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：2409引用：30難度：0.9

  解析

• 5．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：868引用：105難度：0.9

  解析

• 6．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3335引用：157難度：0.9

  解析

• 7．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關該反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應速率與I-的濃度有關

  B．IO-也是該反應的催化劑

  C．反應活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4039引用：116難度：0.5

  解析

• 8．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

   O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）

  A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
  C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol
  組卷：2075引用：25難度：0.9

  解析

二、填空題（共2小題）

• 23．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
  （1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應獲得．相關熱化學方程式如下：
  2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
  CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
  2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
  則△H₃=

   

   kJ?mol^-1．
  （2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
  11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
  60molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是

   

  ．
  （3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．
  
  ①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在

   

  ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為

   

  ．
  ②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．
  
  ①酸性氣體是

   

  （填化學式）．
  ②X的結構簡式為

   

  ．
  組卷：1154引用：10難度：0.1

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三、解答題（共1小題）

• 24．捕碳技術（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
  反應Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  請回答下列問題：
  （1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關系是：△H₃=

   

  ．
  （2）為研究溫度對（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
  ①△H₃

   

  0（填＞、=或＜）．
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅二個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是

   

  ．
  ③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示．當時間到達t₁時，將該反應體系溫度上升到T₂，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
  
  （3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

   

  （寫出2個）．
  （4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是

   

  ．
  A．NH₄Cl   B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH     D．HOCH₂CH₂NH₂．
  組卷：708難度：0.5

  解析