2019-2020學(xué)年新疆烏魯木齊二十中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（　?。?/h2>

  A．過(guò)濾

  B．蒸餾

  C．分液

  D．萃取
  組卷：259引用：132難度：0.9

  解析

• 2．下列操作發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

  A．沙里淘金	B．用自來(lái)水制蒸餾水
  C．用苯從碘水中提取碘	D．電解水
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．摩爾是一個(gè)物理量

  B．摩爾是表示物質(zhì)的量

  C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

  D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
  組卷：1244引用：39難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol H2O 的質(zhì)量為18g/mol

  B．CH4 的摩爾質(zhì)量為16g

  C．3.01×1023 個(gè)SO2 分子的質(zhì)量為32g

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L
  組卷：90引用：157難度：0.9

  解析

• 5．下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下和22克 CO₂所占的體積相同的是（　?。?/h2>

  A．0.25mol O2	B．28克N2
  C．3.01×1023個(gè)CO分子	D．5.6L HCl氣體
  組卷：2引用：2難度：0.9

  解析

• 6．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：
  ①加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；
  ②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；
  ③加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；
  ④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；
  ⑤過(guò)濾
  正確的操作順序是（　?。?/h2>

  A．②③①⑤④

  B．①②③⑤④

  C．③①②④⑤

  D．①⑤②③④
  組卷：285引用：296難度：0.7

  解析

• 7．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素（　?。?/h2>

  A．一定被氧化

  B．一定被還原

  C．既不可能被氧化，又不可能被還原

  D．既可能被氧化，又可能被還原
  組卷：23引用：5難度：0.9

  解析

二、填空題

• 20．分類(lèi)在化學(xué)的學(xué)習(xí)中起著非常重要的作用，化學(xué)計(jì)量是化學(xué)定量研究的基礎(chǔ)。
  （1）下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

   

  （填序號(hào)）。
  ①僅根據(jù)物質(zhì)在水溶液中能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
  ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
  ③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ④根據(jù)是否有離子參加或生成，將水溶液中的反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
  ⑤根據(jù)碳酸鈉溶于水形成的溶液呈堿性，將碳酸鈉歸為堿類(lèi)
  （2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
  ①NaCl溶液，②二氧化碳，③H₂SO₄，④銅，⑤NaOH固體，⑥蔗糖，⑦硫酸鋇，⑧水。其中，屬于電解質(zhì)的是：

   

  （填序號(hào)）。
  （3）“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：
  ①是溶液，②是膠體，③可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，④靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。
  上述說(shuō)法中正確的是：

   

  （填序號(hào)）。
  （4）等物質(zhì)的量的CH₄和H₂，其分子個(gè)數(shù)比為

   

  ，質(zhì)量比為

   

  ，氫原子的個(gè)數(shù)比為

   

  。等質(zhì)量的CH₄和H₂，其分子個(gè)數(shù)比為

   

  ，氫原子的個(gè)數(shù)比為

   

  ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比為

   

  。
  （5）5.4g水與

   

  g氨氣所含氫原子數(shù)相同。
  組卷：5引用：1難度：0.6

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三、實(shí)驗(yàn)題

• 21．已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如表所示，該“84 消毒液”通常稀釋若干倍后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 a mol?L^-1，則a=

   

  。（保留 1 位小數(shù)）

  84 消毒液 有效成分：NaClO 規(guī)格：1000 mL 密度：1.19 g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：25%

  （2）某同學(xué)取 100mL 該“84 消毒液”，與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度

   

  a/2mol?L^-1（選填“大于”、“等于”、“小于”）。
  （3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 80mL a mol?L^-1 的上 述消毒液，需要稱(chēng)量 NaClO 固體的質(zhì)量為

   

   g.下列為打亂了的操作示意圖，請(qǐng)正確 排序

   

  。
  （4）對(duì)所配制的消毒液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度偏高，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起
  該誤差的原因

   

  。（填序號(hào)）
   A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量 NaClO 固體時(shí)，砝碼生銹
  B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
  C．將溶解后的 NaClO 溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
  D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面 E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
  （5）已知 NaClO 在堿性條件下能與 Fe（OH）₃ 反應(yīng)。配平下列方程式并用單橋線法分析 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  Fe（OH）₃+

   

  NaClO+

   

  NaOH=

   

  Na₂ FeO₄+

   

   NaCl+

   

  H₂ O。
  組卷：69引用：2難度：0.1

  解析