20.結合所學相關知識,完成以下實驗題。已知鐵屑和氯氣在500~600℃下可制取無水FeCl
3,如圖是制取氯化鐵粉末所需的裝置,已知氯化鐵粉末容易吸水生成結晶化合物:FeCl
3+6H
2O═FeCl
3?6H
2O。請回答下列問題。
(1)按照氣體流向從左到右的順序連接儀器(填儀器接口):①接
,
接
,
接②。
(2)A裝置的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
,B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
。
(3)D裝置的作用是
;E裝置的作用是
。
(4)實驗開始時,應先點燃
(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(5)這套實驗裝置是否完整?
(填“是”或“否”)。若不完整,還須補充
(若第一空填“是”,則此空不需要作答)裝置。
(6)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)
2]制取漂白粉,化學方程式為
;已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應:Ca(ClO)
2+4HCl(濃)═CaCl
2+2Cl
2↑+2H
2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是
(填序號)。
①CO
2②HCl
③H
2O
④H
2A.①②③
B.②③④
C.②③
D.①④