2021-2022學(xué)年湖南省長沙市明德中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．廢舊電池屬于有害垃圾，因含有重金屬，故采用深挖填埋的方式進(jìn)行處理

  B．鈣鈦礦太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同

  C．工業(yè)上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬（如Na、Mg、Al等）

  D．燃料電池是利用燃料和氧氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源
  組卷：19引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行

  B．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)可使平衡體系顏色變深

  C．工業(yè)上SO2催化氧化生成SO3，常通入過量的空氣來提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．準(zhǔn)確取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

  B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

  C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

  D．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小
  組卷：721引用：54難度：0.9

  解析

• 4．下列事實(shí)：
  ①NaHSO₄溶液呈酸性
  ②長期使用化肥（NH₄）₂SO₄會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)
  ③配制CuCl₂溶液，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）
  ⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑
  ⑥加熱FeCl₃?6H₂O晶體，往往得不到FeCl₃固體
  其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有（　?。?/h2>

  A．6項(xiàng)

  B．5項(xiàng)

  C．3項(xiàng)

  D．4項(xiàng)
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 5．我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖：
  
  已知：
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反應(yīng)吸收482kJ能量

  C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
  組卷：22引用：7難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ/mol,為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的合理措施是（　?。?/h2>

  A．升溫、增壓

  B．降溫、減壓

  C．升溫、減壓

  D．降溫、增壓
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共54分?？忌鶕?jù)要求作答。）

• 17．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及硅的氧化物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：
  
  有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如表：
  

  物質(zhì)	pH（開始沉淀）	pH（完全沉淀）
  Fe（OH）3	1.9	3.2
  Fe（OH）2	7.0	9.0
  Cu（OH）2	4.7	6.7

  （1）步驟Ⅰ加稀硫酸充分反應(yīng)，過濾得到濾渣的主要成分是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）步驟Ⅱ中試劑①應(yīng)選用試劑

   

  （填代號(hào)）。
  a.KMnO₄
  b.稀HNO₃
  c.雙氧水
  d.氯水
  相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

   

  。
  （3）步驟Ⅲ加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2≤pH＜4.7，目的是

   

  。
  （4）步驟IV獲得硫酸銅晶體的操作中，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是

   

  。
  （5）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必須將溶液調(diào)節(jié)至pH=

   

  。
  （6）用NH₃和孔雀石反應(yīng)可以制得金屬銅，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 18．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
  （1）我國利用氯堿廠生產(chǎn)的H₂作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。
  ①a極為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  ②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③下列說法正確的是

   

  。
  A．甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
  B．甲裝置中Na⁺透過陽離子交換膜向a極移動(dòng)
  C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
  ④結(jié)合化學(xué)用語解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤實(shí)際生產(chǎn)中，陽離子交換膜的損傷會(huì)造成OH^-遷移至陽極區(qū)，從而在電解池陽極能檢測(cè)到O₂，產(chǎn)生O₂的電極反應(yīng)式為

   

  。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl₂產(chǎn)量、降低陽極O₂含量的是

   

  。
  A．定期檢查并更換陽離子交換膜
  B．向陽極區(qū)加入適量鹽酸
  C．使用Cl^-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
  （2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過向陰極區(qū)通入O₂，避免水電離的H⁺直接得電子生成H₂，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：79引用：10難度：0.6

  解析