人教版（2019）選擇性必修1《2.1.2 活化能》2023年同步練習卷（11）

一、選擇題

• 1．在氣體反應中，①增大反應物濃度；②升高溫度；③增大壓強；④移去生成物；⑤加入催化劑；能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增加的方法是（　　）

  A．①③

  B．②⑤

  C．②④

  D．①⑤
  組卷：13引用：4難度：0.9

  解析

• 2．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子一定能發(fā)生有效碰撞

  B．反應物分子之間的碰撞一定會引起化學鍵的斷裂

  C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞

  D．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
  組卷：183引用：3難度：0.5

  解析

• 3．某溫度下，對可逆反應2X（g）+Y（g）?3Z（g）+W（s）△H＞0 的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移

  B．加壓，正反應速率增大，逆反應速率減小

  C．溫度、體積不變，充入He氣加壓，反應速率加快

  D．升溫，混合氣平均相對分子質(zhì)量減小
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

二、填空題

• 12．已知某反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答問題。
  該反應是

   

   （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量

   

   （填“＞”“＜”或“=”）1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。
  組卷：20引用：2難度：0.7

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三、解答題

• 13．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
  

  實驗編號	反應物	催化劑
  ①	10mL 2% H2O2溶液	無
  ②	10mL 5% H2O2溶液	無
  ③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液

  （1）實驗①和②的目的是

   

  ，實驗①和②中，預測

   

  反應速率快，但實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是：

   

  
  （2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是：

   

  ．
  組卷：6引用：2難度：0.5

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