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人教版(2019)選擇性必修1《2.1.2 活化能》2023年同步練習卷(11)
>
試題詳情
關于有效碰撞理論,下列說法正確的是( ?。?/h1>
A.活化分子一定能發(fā)生有效碰撞
B.反應物分子之間的碰撞一定會引起化學鍵的斷裂
C.有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞
D.發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量
【考點】
活化能及其對化學反應速率的影響
.
【答案】
C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/16 19:0:1
組卷:183
引用:3
難度:0.5
相似題
1.
下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是( )
A.升高溫度,使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大
B.向反應體系中加入相同濃度的反應物,使活化分子百分數(shù)增大
C.對有氣體參加的化學反應,增大壓強使容器容積減小,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
D.加入適宜的催化劑,使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大
發(fā)布:2024/11/9 11:0:1
組卷:321
引用:15
難度:0.6
解析
2.
298.15K時,N
2
、H
2
與NH
3
的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線如圖所示,下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.合成氨反應的熱化學方程式為N
2
+3H
2
=2NH
3
ΔH=-92kJ/mol
B.在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線
C.升高反應溫度,活化分子數(shù)增多
D.催化活性很強的新型催化劑可以提高N
2
的轉(zhuǎn)化率
發(fā)布:2024/9/15 1:0:9
組卷:190
引用:2
難度:0.7
解析
3.
下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.反應物分子相互碰撞即能發(fā)生化學反應
B.活化分子之間的碰撞,一定可以發(fā)生化學反應
C.活化分子所具有的能量稱為活化能
D.活化分子百分數(shù)越大,反應速率越大
發(fā)布:2024/8/16 20:0:2
組卷:22
引用:6
難度:0.7
解析
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