2015-2016學(xué)年河南省洛陽市伊川縣實驗高中高二（上）第一周周練化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分）

• 1．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3339引用：157難度：0.9

  解析

• 2．某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol^-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1

  B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1

  C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ?mol-1

  D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1
  組卷：76引用：23難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

  B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

  C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

  D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確
  組卷：478引用：14難度：0.9

  解析

• 4．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)

  C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)

  D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：75引用：11難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定

  B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol.則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

  C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol.則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol

  D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol.則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
  組卷：5引用：3難度：0.7

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• 6．在298K、100kPa時，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：986引用：172難度：0.7

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• 7．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．分別向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，它們的關(guān)系正確的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H2＜△H1＜△H3
  C．△H1=△H2=△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：68引用：26難度：0.9

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二、非選擇題

• 21．密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題：
  （1）產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是

   

  ；
  （2）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是

   

  ；
  （3）反應(yīng)速率最大的時間段是

   

  。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 22．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
  

  時間（s）	0	1	2	3	4	5
  n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

  （1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是

   

  ；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是

   

  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
  （2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

   

  ．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

   

  ．
  （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  ．
  a.v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b.容器內(nèi)壓強保持不變
  c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d.容器內(nèi)密度保持不變
  （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是

   

  ．
  a.及時分離出NO₂氣體  b.適當升高溫度   c.增大O₂的濃度  d.選擇高效催化劑．
  組卷：60引用：6難度：0.5

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