蘇教版必修2高考題單元試卷：專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（02）

一、選擇題（共20小題）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　?。?/div>

  A．離子化合物中一定含有離子鍵

  B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

  C．含有極性鍵的分子一定是極性分子

  D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
  組卷：824引用：31難度：0.9

  解析
• 2．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（　?。?br />

  		X
  Y	Z	W
  	T

  A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

  B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

  C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

  D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性
  組卷：3205引用：46難度：0.5

  解析
• 3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．丙與戊的原子序數(shù)相差28

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

  C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

  D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
  組卷：1949引用：23難度：0.7

  解析
• 4．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

  A．分子式為C3H2O3

  B．分子中含6個σ鍵

  C．分子中只有極性鍵

  D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
  組卷：834引用：33難度：0.9

  解析
• 5．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　　）

  A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素

  B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

  C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素

  D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素
  組卷：221引用：23難度：0.9

  解析
• 6．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑Z＜M

  B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

  C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

  D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
  組卷：520引用：76難度：0.9

  解析
• 7．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　?。?/div>

  A．CaC2

  B．N2H4

  C．Na2S2

  D．NH4NO3
  組卷：983引用：18難度：0.5

  解析
• 8．X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

  B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

  C．離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

  D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
  組卷：1842引用：68難度：0.7

  解析
• 9．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6．則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　?。?/div>

  A．XYZ

  B．X2YZ

  C．X2YZ2

  D．X2YZ3
  組卷：272引用：16難度：0.7

  解析
• 10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　?。?/div>

  A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

  B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

  C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

  D． 35 17 C l 與 37 17 C l 得電子能力相同
  組卷：643引用：55難度：0.9

  解析

三、解答題（共7小題）

• 29．（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
  （2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
  2NH₃+3F₂

  C

  u

  NF₃+3NH₄F
  ①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有

   

  （填序號）．
  a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
  ②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

   

  ．
  （3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
  
  ①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

   

  （填序號）．
  a.離子鍵         b.共價鍵　   c.配位鍵       d.金屬鍵        e.氫鍵        f.范德華力
  ②R中陽離子的空間構(gòu)型為

   

  ，陰離子的中心原子軌道采用

   

  雜化．
  （4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）

   

  K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

   

  ．
  組卷：541引用：20難度：0.3

  解析
• 30．X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X和R屬同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等：T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．
  請回答下列問題：
  （1）R基態(tài)原子的電子排布式是

   

  ．
  （2）利用價層電子對互斥理論判斷TU₃的立體構(gòu)型是

   

  ．
  （3）x所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中．酸性最強的是

   

  （填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點較高的是

   

   （填化學(xué)式）；Q，R，U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是

   

   （填化學(xué)式）
  （4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  組卷：1063引用：21難度：0.5

  解析