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當前位置： 2020年福建省福州市高考化學模擬試卷（11）> 試題詳情

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：
2NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有

abd

（填序號）．
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（3）BF₃與一定量水形成（H₂O）₂?BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
菁優(yōu)網(wǎng)

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及

（填序號）．
a.離子鍵 b.共價鍵　 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為

三角錐型

，陰離子的中心原子軌道采用

sp³

雜化．
（4）已知苯酚（菁優(yōu)網(wǎng)

）具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子菁優(yōu)網(wǎng)

能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K_a2（水楊酸）

＜

K_a（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺

．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．

【答案】abd；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；ad；三角錐型；sp³；＜；菁優(yōu)網(wǎng)

中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H⁺

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：541引用：20難度：0.3

相似題

1．現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答下列問題：

元素	相關信息
A	核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等
C	基態(tài)原子的價電子排布為ns^n-1npⁿ⁺¹
D	能層數(shù)與C相同，且電負性比C大
E	元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形，C簡單離子核外有

種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）A₂B₂難溶于CS₂，簡要說明理由：

。
（3）A₂C分子的空間構(gòu)型為

，ED₃分子的VSEPR模型名稱為

。
（4）下列氣態(tài)分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其鍵角由大到小的順序為

。
（5）CO和N₂兩種物質(zhì)相比較沸點較高的是

。

發(fā)布：2024/9/6 2:0:8組卷：37引用：2難度：0.5

解析

2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B₂A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為

（填元素符號）．
（2）F元素位于元素周期表中第

周期第

族．
（3）化合物B₂A的電子式

．
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：

．
（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為

．
發(fā)布：2024/9/6 3:0:8組卷：10引用：2難度：0.5
解析
3．A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的
1
2
；C元素的離子帶有兩個單位的正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同；D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。
根據(jù)上述內(nèi)容判斷：
（1）A

（填元素符號，下同），B

，C

，D

。
（2）B元素在周期表中的位置是，它的最高價氧化物的化學式是

，最高價氧化物對應的水化物是一種

酸。
（3）在C與D的單質(zhì)中，金屬性較弱的是

（填物質(zhì)名稱），它與熱水反應的化學方程式是

。
發(fā)布：2024/9/11 2:0:8組卷：2引用：1難度：0.5
解析

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