2019-2020學(xué)年河南省開封市五縣聯(lián)考高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉的弱

  B．砹和碘位于同主族，砹單質(zhì)為有色固體

  C．氫氟酸的酸性強(qiáng)于鹽酸的酸性

  D．氯的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于硫酸的酸性
  組卷：2引用：1難度：0.8

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• 2．正戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，常溫下為液體。下列與正戊烷互為同分異構(gòu)體的是（　?。?/h2>

  A．CH3CH2CH2CH3	B．CH3CH2CH=CHCH3
  C．（CH3）2CHCH2CH3	D．CH3CH2CH2CH（CH3）2
  組卷：81引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列裝置中可構(gòu)成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列數(shù)字分別為X、Y兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成XY₂型離子化合物的是（　?。?/h2>

  A．6和8

  B．14和8

  C．12和9

  D．11和16
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

  B．PCl3中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

  D．NaH是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖是鋅片和銅片與稀硫酸組成的原電池裝置a、b為兩個(gè)電極。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時(shí)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

  B．電池工作時(shí)，溶液中 SO 2 - 4 濃度基本不變

  C．b電極為鋅片，發(fā)生氧化反應(yīng)

  D．電池工作時(shí)，溶液中 SO 2 - 4 向b電極移動(dòng)
  組卷：77引用：2難度：0.9

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．14N和14C互為同位素

  B．34S原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為18

  C．3H和2H的化學(xué)性質(zhì)不同

  D．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)不同
  組卷：0引用：1難度：0.8

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二、非選擇題（本題共6小題，共52分）

• 21．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，回答下列問題：
  （1）已知2CH₃OH（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂（g）的能量變化如圖所示。
  ①該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)。
  ②H₂的生成速率與CH₃OH的消耗速率之比為

   

  。
  （2）某溫度下，將10molCH₃OH和4molO₂充入4L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+4H₂（g），反應(yīng)4min后達(dá)到平衡，測得4min內(nèi)，v（H₂）=0.8mol?L^-1?min^-1，則此時(shí)c（O₂）=

   

  ；CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）由CH₃OH、O₂、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，CH₃OH參與的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．該電池是一種高效，環(huán)境友好的發(fā)電裝置
  B．電池工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度不變
  C．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
  D．該電池工作時(shí)，CH₃OH發(fā)生燃燒反應(yīng)，將熱能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 22．研究化學(xué)反應(yīng)速率和限度具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）某同學(xué)為了探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，反應(yīng)時(shí)間與生成氯氣的關(guān)系如圖。
  
  ①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為

   

  （填“0～2”“2～4”或“4～6”）min,原因是

   

  。
  ②此時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示該反應(yīng)速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。（設(shè)溶液體積不變，所得氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
  （2）T℃時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
  ①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  ②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。（填字母）
  A．Z的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
  B．X、Y的反應(yīng)速率之比為3：1
  C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
  D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
  ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）為便于測量氫氣體積，需減慢反應(yīng)速率，可先在稀鹽酸中加入的物質(zhì)是

   

  。（填字母）
  A．CuCl₂溶液
  B．食鹽水
  C．KNO₃溶液
  D．蒸餾水
  組卷：2引用：1難度：0.6

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