2022-2023學年湖北省襄陽市宜城一中、棗陽一中等六校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污是利用了鹽類水解的原理

  B．草木灰和氯化銨不能混合使用是因為二者發(fā)生雙水解反應

  C．冰箱能夠保存食物的最主要原因是冰箱可以殺滅細菌

  D．打開劇烈搖動后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強對化學平衡的影響
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析
• 2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　?。?/div>

  A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、 HCO - 3

  B．常溫下的溶液中一定大量共存：Cl-、Al3+、Na+、 A l O - 2

  C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、 A l O - 2 、S2-、 CO 2 - 3

  D．KSCN溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Cl-、 SO 2 + 4
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析
• 3．已知反應熱：
  ①25℃、101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ?mol^-1
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．①的反應熱為ΔH=221kJ?mol-1

  B．C的燃燒熱等于110.5kJ?mol-1

  C．稀硫酸與NaOH固體反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液（已知醋酸電離時吸熱）的中和熱ΔH＞-57.3kJ?mol-1
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析
• 4．在密閉容器發(fā)生下列反應aA（g）═cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．a(chǎn)＜c+d	B．平衡向正反應方向移動
  C．D的體積分數(shù)變大	D．A的轉(zhuǎn)化率變大
  組卷：4引用：5難度：0.5

  解析
• 5．對于可逆反應：3A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＜0，下列各圖正確的是（　?。?/div>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析
• 6．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），5min后反應達到平衡時c（CH₃OH）為0.2mol?L^-1．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．0～5min,CO2的平均反應速率為0.04mol?（L?min）-1

  B．反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的ΔH＜0

  C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

  D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
  組卷：51引用：8難度：0.7

  解析

二、填空題

• 18．用合成氣生成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=？在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，200℃時n（H₂）隨時間的變化如下表所示：
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

  （1）ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）寫出一條可同時提高反應速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施

   

  。
  （3）下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大
  b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高
  c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
  d.圖中壓強p₁＜p₂
  （4）0～3min內(nèi)用CH₃OH表示的反應速率v（CH₃OH）=

   

  。
  （5）200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

   

  。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH，保持溫度不變，則化學平衡

   

  移動（填“正向”“逆向”或“不”）。
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 19．（1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H₂還原CO₂制備清潔能源甲醇。
  ①已知CO（g）和H₂（g）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1。CO與H₂合成甲醇的能量變化如圖甲所示，則用CO₂（g）和H₂（g）制備甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為

   

  。
  
  ②將一定量的CO₂和H₂充入某恒容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示，催化效果最好的是催化劑

   

  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；該反應在a點達到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比b點的高，其原因

   

  。
  （2）利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H₂，反應的化學方程式為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應，得到數(shù)據(jù)如下表所示
  

  溫度/℃	起始量		達到平衡
  	CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO轉(zhuǎn)化率	時間/min
  650	4	2	1.6		6
  900	3	2		1 3	3

  ①該反應的正反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  ②900℃時，從開始到達平衡時的反應速率v（H₂O）=

   

  （保留2位小數(shù)），達到平衡時c（H₂）=

   

  。
  （3）利用廢棄的H₂S的熱分解可生產(chǎn)H₂：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）?，F(xiàn)將0.20molH₂S（g）通入某恒壓（壓強p=aMPa）密閉容器中，在不同溫度下測得H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
  
  已知：對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)。溫度為T₆℃時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用a的代數(shù)式表示）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析