2021-2022學(xué)年湘贛粵名校高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題：本題共16小題，共44分．第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．煙花又稱花炮、焰火，漢族勞動人民發(fā)明較早，主要用于軍事、盛大的典禮或表演中。下列對形成煙花的過程敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．與電子的躍遷有關(guān)

  B．該過程中吸收能量

  C．焰色反應(yīng)屬于物理變化

  D．該過程中金屬原子可能由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)
  組卷：22引用：2難度：0.8

  解析
• 2．化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．鐵表面鍍鋅可以增強鐵的抗腐蝕性

  B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率

  C．合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

  D．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，其主要原因是形成了原電池
  組卷：27引用：4難度：0.7

  解析
• 3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/div>

  A． 純堿去油污	B． 食醋除水垢
  C． 明礬凈化水	D． NH4Cl除鐵銹
  組卷：13引用：6難度：0.6

  解析
• 4．下列有關(guān)元素周期表及元素周期律的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．N能層的能級數(shù)最多為3個

  B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)

  C．F元素在同周期中電負性最大

  D．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的化學(xué)性質(zhì)具有相似性
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析
• 5．下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式且書寫正確的是（　?。?/div>

  A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

  C．SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-

  D．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析
• 6．室溫時，在由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-20的溶液中，可能大量共存的離子組是（　?。?/div>

  A．NH4+、Na+、Cl-、SO42-	B．Na+、K+、Fe3+、I-
  C．Na+、Al3+、Cl-、ClO-	D．Na+、K+、Cl-、HCO3-
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分．

• 19．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖所示裝置，回答下列問題：
  （1）若a和b不連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，則鋅片上的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）若a和b用導(dǎo)線相連：c、d均是Pt電極，m是稀硫酸，分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷一極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （3）若a和b分別連接直流電源的兩電極：
  ①利用該裝置實現(xiàn)粗銅的精煉，粗銅應(yīng)作

   

  （填“陰極”或“陽極”）。
  ②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液。實驗開始后c極周圍溶液首先出現(xiàn)紅色，則b連接直流電源的

   

  （填“正極”或“負極”），通電時總反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，檢驗d極氣體產(chǎn)物的方法是

   

  。
  ③c、d分別是石墨電極和銅電極，m是NaOH濃溶液，通過反應(yīng)：2Cu+H₂O

  電解

  Cu₂O+H₂↑可制得納米級Cu₂O。陽極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析
• 20．過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)）為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。
  
  回答下列問題：
  （1）操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用

   

  （填標(biāo)號）
  a.鹽酸
  b.硝酸
  c.鹽酸和過氧化氫
  d.硫酸
  （2）測得濾液M中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L^-1，若加入等體積的（NH₄）₂CO₃溶液時CaCO₃開始沉淀，則（NH₄）₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

   

  【已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9】。
  （3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H₂O₂溶液對反應(yīng)生成CaO₂產(chǎn)率的影響如下表：
  

  H2O2的濃度/%	5	10	15	20	25	30
  CaO2的產(chǎn)率/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

  分析題給信息，解釋H₂O₂的濃度大于20%后CaO₂產(chǎn)率反而減小的原因：

   

  。
  （4）制備所得的過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO₂的質(zhì)量分數(shù)：
  步驟1：準確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
  步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
  步驟3：用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)；
  步驟4：平行測定3次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計算試樣中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)
  

  實驗	1	2	3
  V（酸性KMnO4溶液）/mL	19.50	19.48	19.52

  已知：上述實驗過程中反應(yīng)關(guān)系為CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄。
  ①步驟3判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是

   

  。
  ②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。若實驗時剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO₄溶液潤洗，則測定的CaO₂的質(zhì)量分數(shù)會

   

  （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
  組卷：32引用：3難度：0.5

  解析