過(guò)氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過(guò)氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)）為原料制備過(guò)氧化鈣的工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用 cc（填標(biāo)號(hào)）
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過(guò)氧化氫
d.硫酸
（2）測(cè)得濾液M中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L-1，若加入等體積的（NH4）2CO3溶液時(shí)CaCO3開(kāi)始沉淀，則（NH4）2CO3的物質(zhì)的量濃度為 2×10-8mol?L-12×10-8mol?L-1【已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】。
（3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H2O2溶液對(duì)反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：
| H2O2的濃度/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| CaO2的產(chǎn)率/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解
H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解
。（4）制備所得的過(guò)氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3900g過(guò)氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測(cè)定3次（數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表），計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
| 實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 |
| V（酸性KMnO4溶液）/mL | 19.50 | 19.48 | 19.52 |
①步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)
。②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.00
90.00
%。若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】c；2×10-8mol?L-1；H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H2O2分解；當(dāng)看到加入1滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；90.00；偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：34引用：3難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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