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當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年湘贛粵名校高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）> 試題詳情

過氧化鈣常用作殺菌劑及封閉膠泥的快干劑，難溶于水，溶于酸生成過氧化氫。以大理石（含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)）為原料制備過氧化鈣的工藝流程如圖所示。
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回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用

（填標(biāo)號(hào)）
a.鹽酸
b.硝酸
c.鹽酸和過氧化氫
d.硫酸
（2）測(cè)得濾液M中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.56mol?L^-1，若加入等體積的（NH₄）₂CO₃溶液時(shí)CaCO₃開始沉淀，則（NH₄）₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為

2×10^-8mol?L^-1

【已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9】。
（3）反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)。不同濃度的H₂O₂溶液對(duì)反應(yīng)生成CaO₂產(chǎn)率的影響如下表：

H₂O₂的濃度/%	5	10	15	20	25	30
CaO₂的產(chǎn)率/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

分析題給信息，解釋H₂O₂的濃度大于20%后CaO₂產(chǎn)率反而減小的原因：

H₂O₂濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H₂O₂分解

。
（4）制備所得的過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：加入10mL蒸餾水和20mL磷酸，振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測(cè)定3次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計(jì)算試樣中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

實(shí)驗(yàn)	1	2	3
V（酸性KMnO₄溶液）/mL	19.50	19.48	19.52

已知：上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)關(guān)系為CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄。
①步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

當(dāng)看到加入1滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)

。
②由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

90.00

%。若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】c；2×10^-8mol?L^-1；H₂O₂濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H₂O₂分解；當(dāng)看到加入1滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；90.00；偏高

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：32引用：3難度：0.5

相似題

1．以工業(yè)廢渣[主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃]為原料制備KClO₃的流程如圖：

（1）氯化過程中控制廢渣過量、在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl₂與Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反應(yīng)，Ca（ClO）₂進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO₃）₂，少量Ca（ClO）₂分解為CaCl₂和O₂。
①若某學(xué)生在上述流程中發(fā)現(xiàn)某含鈣離子鹽的化學(xué)式為CaO₃Cl₂，試根據(jù)鹽的定義寫出這種鹽組成的表達(dá)式

。
②剛開始生成Ca（ClO）₂的化學(xué)方程式為

。
③提高Cl₂轉(zhuǎn)化為Ca（ClO）₂的轉(zhuǎn)化率的可行措施有

（填序號(hào)）。
a.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l₂的速率
b.充分?jǐn)嚢铦{料
c.加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為

（填化學(xué)式）。
②濾液中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的物質(zhì)的量之比n[Ca（ClO₃）₂]與n[CaCl₂]

1：5（填“＞”“＜”或“═”）。
（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO₃）₂轉(zhuǎn)化為KClO₃。你認(rèn)為可能的原因是

。寫出可能發(fā)生的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：17引用：2難度：0.6
解析
2．硫氮化鉀（KSCN）是一種用途廣泛的化學(xué)藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學(xué)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備硫氰化鉀。

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂不溶于水且密度比水大。
②三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)CS₂+3NH₃
催化劑
△
NH₄SCN+NH₄HS，NH₄HS在25℃時(shí)易分解生成NH₃和H₂S。
③從0～100℃，KSCN溶解度為177g～675g。
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（2）裝置B的名稱是

，橡膠管的作用是

。
（3）下列說法正確的是

（填序號(hào)）。
A.可用裝置A直接加熱NH₄Cl固體制取氨氣
B.裝置B可以填充P₂O₅
C.三頸燒瓶導(dǎo)氣管應(yīng)插入到下層液體中
D.裝置D的作用是為了吸收NH₃和H₂S
（4）制備KSCN溶液：反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅A處酒精燈，關(guān)閉K₁，維持三頸燒瓶?jī)?nèi)溫度105℃一段時(shí)間，讓 CS₂充分反應(yīng)，然后打開K₂，緩慢滴入KOH溶液，并繼續(xù)維持105℃。判斷CS₂已反應(yīng)完全的依據(jù)是

。
（5）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再

，

，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（6）測(cè)定產(chǎn)品中KSCN的含量
稱取1.00g實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于錐形瓶中，加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓ （白色），則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。
②產(chǎn)品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（保留2位有效數(shù)值）
發(fā)布：2024/9/22 6:0:8組卷：7引用：1難度：0.6
解析

3．二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑，查閱資料：①將干燥的氯氣在110～140℃間與硫反應(yīng)，即可得S₂Cl₂粗品；②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	化學(xué)性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S₂Cl₂	-77	137	一種橙黃色的液體，遇水易發(fā)生反應(yīng)：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑；300℃以上完全分解；S₂Cl₂+Cl₂ △ 2SCl₂

設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S₂Cl₂：
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回答以下問題：
（1）橡膠導(dǎo)管a的作用是

。B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）C裝置的作用是

。S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是

。
（3）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)，該裝置中除了E處的溫度不能過高外，還有一處重大缺陷需改進(jìn)，否則會(huì)導(dǎo)致S₂Cl₂的產(chǎn)率大大降低，原因是

；請(qǐng)簡(jiǎn)要提出改進(jìn)方案：

。
（4）H中的溶液可以選擇下列試劑中的

（填序號(hào)）。
①碳酸鈉溶液
②NaOH溶液
③飽和NaCl溶液

發(fā)布：2024/9/22 7:0:8組卷：13引用：1難度：0.5

解析

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