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2023-2024學(xué)年廣東省深圳第三高級中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/9/28 0:0:2

一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題2分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.下列反應(yīng)的能量變化與圖示相符的是( ?。?/h2>

    組卷:30引用:1難度:0.7
  • 2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列人類所利用的能源中不屬于清潔能源的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:2難度:0.7
  • 3.一定條件下,向1L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2,進行合成氨反應(yīng)。經(jīng)3s后測得NH3的濃度為0.6mol?L-1,若NH3的濃度從(0.6mol?L-1增大到1.2mol?L-1,所用的時間可能( ?。?/h2>

    組卷:60引用:2難度:0.8
  • 4.對化學(xué)概念的正確理解可讓我們對化學(xué)的認(rèn)識更加深刻。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:35引用:1難度:0.7
  • 5.菁優(yōu)網(wǎng)某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示,下列說法正確的是(  )

    組卷:15引用:1難度:0.7
  • 6.在四種不同條件下,分別進行反應(yīng)2M(g)+3N(g)═4P(g)+Q(g),實驗測得反應(yīng)速率分別為(①v(M)═0.20mol?L-1?min-1、②v(N)═0.45mol?L-1?min-1、③v(P)═0.40mol?L-1?min-1、④v(Q)=0.01mol?L-1?s-1。下列關(guān)于四種條件下的反應(yīng)速率大小關(guān)系的判斷正確的是( ?。?/h2>

    組卷:48引用:6難度:0.7

二、非選擇題:本題共4小題,共56分。

  • 19.已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后,試劑X被生成的I2完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍。因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率。某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計實驗,實驗記錄如下表所示:
    編號 往燒杯中加入的試劑及其用量/mL 溫度/℃ 溶液變藍所需時間/s
    0.1mol?L-1KI溶液 H2O 0.01mol?L-1X溶液 0.1mol?L-1雙氧水 0.1mol?L-1稀鹽酸
    1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 20 120
    2 20.0 20.0 10.0 V 20.0 20 240
    3 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 30 40
    4 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 T 80
    回答下列問題:
    (1)實驗1和2的目的是探究H2O2濃度對反應(yīng)速率的影響,則V=
     
    ;實驗3和4的目的是探究KI濃度對反應(yīng)速率的影響,則T=
     
    。
    (2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗組合為實驗
     
     
    。由題中數(shù)據(jù)可知,溫度由20℃升高到30℃,反應(yīng)速率增大為原來的
     
    倍。
    (3)若一定溫度下,反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的速率方程可以表示為v=k?c?(H2O2)?c?(I-)?c(H+)(k為反應(yīng)速率常數(shù)),化學(xué)反應(yīng)的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù),所有指數(shù)的總和稱為反應(yīng)總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算,a=
     
    ,b=
     
    ,反應(yīng)總級數(shù)為
     
    。

    組卷:15引用:1難度:0.5
  • 20.太陽能甲烷-水蒸氣重整制氫過程因具有反應(yīng)物儲量豐富、成本低、產(chǎn)量高等特點而被廣泛采用。制氫過程中發(fā)生的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)。
    (1)已知:幾種化學(xué)鍵的鍵能(鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol氣態(tài)分子所釋放的能量)如表。
    化學(xué)鍵 C-H O-H H-H C≡0
    鍵能/(kJ?mol-1 413 463 436 1071
    請計算反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)═3H2(g)+CO(g)的ΔH=
     
    kJ?mol-1。
    (2)加壓使CH4平衡轉(zhuǎn)化率降低,但工業(yè)生產(chǎn)中仍采用較高的壓強,原因可能為
     
    (填一條即可,下同),為彌補加壓帶來的不利因素,可采取的措施為
     
    。
    (3)T℃下,向2L恒容密閉容器中充入1molCH4(g)和2molH2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中總壓強隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①0~10min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為
     
    mol?L-1?min-1
    ②甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為
     
    %。
    ③Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),則T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp
     
    (MPa)2
    ④平衡后保持溫度和容積不變,再向容器中充入0.25molCH4(g)和0.25molH2(g),此時v正
     
    (填“>”、“<”或“=”)v逆。

    組卷:19引用:1難度:0.5
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