2023-2024學年廣東省深圳第三高級中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列反應的能量變化與圖示相符的是（　?。?/div>

  A．CO2通過熾熱的C

  B．Fe粉溶于稀硫酸

  C．NaHCO3溶于鹽酸

  D．Ba（OH）2?8H2O與 NH4Cl反應
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析
• 2．化學與生活密切相關。下列人類所利用的能源中不屬于清潔能源的是（　?。?/div>

  A．化石能源

  B．潮汐能

  C．風能

  D．氫能
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析
• 3．一定條件下，向1L的恒容密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，進行合成氨反應。經(jīng)3s后測得NH₃的濃度為0.6mol?L^-1，若NH₃的濃度從（0.6mol?L^-1增大到1.2mol?L^-1，所用的時間可能（　?。?/div>

  A．小于3s

  B．等于3s

  C．大于3s

  D．無法判斷
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析
• 4．對化學概念的正確理解可讓我們對化學的認識更加深刻。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．活化分子的碰撞一定能發(fā)生反應

  B．升高溫度，正、逆反應速率一定增大

  C．增大反應物的物質(zhì)的量，反應速率一定增大

  D．平衡后，正、逆反應速率發(fā)生變化，平衡一定發(fā)生移動
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析
• 5．某反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．該反應的ΔH＜0

  B．該反應需要加熱才能發(fā)生

  C．反應過程Ⅰ的活化能大于 E1

  D．反應過程Ⅱ中步驟b為決速步驟
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析
• 6．在四種不同條件下，分別進行反應2M（g）+3N（g）═4P（g）+Q（g），實驗測得反應速率分別為（①v（M）═0.20mol?L^-1?min^-1、②v（N）═0.45mol?L^-1?min^-1、③v（P）═0.40mol?L^-1?min^-1、④v（Q）=0.01mol?L^-1?s^-1。下列關于四種條件下的反應速率大小關系的判斷正確的是（　　）

  A．②＞①＞③＞④

  B．④＞②＞③＞①

  C．④＞②=①＞③

  D．④＞②＞①=③
  組卷：37引用：6難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H₂O₂+2H⁺+2I-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X被生成的I₂完全消耗。由于溶液中I-繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反應速率。某同學依據(jù)上述原理設計實驗，實驗記錄如下表所示：
  

  編號	往燒杯中加入的試劑及其用量/mL					溫度/℃	溶液變藍所需時間/s
  	0.1mol?L-1KI溶液	H2O	0.01mol?L-1X溶液	0.1mol?L-1雙氧水	0.1mol?L-1稀鹽酸
  1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	20	120
  2	20.0	20.0	10.0	V	20.0	20	240
  3	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	30	40
  4	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	T	80

  回答下列問題：
  （1）實驗1和2的目的是探究H₂O₂濃度對反應速率的影響，則V=

   

  ；實驗3和4的目的是探究KI濃度對反應速率的影響，則T=

   

  。
  （2）探究溫度對反應速率的影響的實驗組合為實驗

   

  和

   

  。由題中數(shù)據(jù)可知，溫度由20℃升高到30℃，反應速率增大為原來的

   

  倍。
  （3）若一定溫度下，反應H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的速率方程可以表示為v=k?c?（H₂O₂）?c?（I^-）?c（H⁺）（k為反應速率常數(shù)），化學反應的速率方程中各物質(zhì)濃度的指數(shù)稱為各物質(zhì)的分級數(shù)，所有指數(shù)的總和稱為反應總級數(shù)。請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算，a=

   

  ，b=

   

  ，反應總級數(shù)為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 20．太陽能甲烷-水蒸氣重整制氫過程因具有反應物儲量豐富、成本低、產(chǎn)量高等特點而被廣泛采用。制氫過程中發(fā)生的反應為CH₄（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO（g）。
  （1）已知：幾種化學鍵的鍵能（鍵能為1mol氣態(tài)分子離解成氣態(tài)原子所吸收的能量或氣態(tài)原子形成1mol氣態(tài)分子所釋放的能量）如表。
  

  化學鍵	C-H	O-H	H-H	C≡0
  鍵能/（kJ?mol-1）	413	463	436	1071

  請計算反應CH₄（g）+H₂O（g）═3H₂（g）+CO（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）加壓使CH₄平衡轉(zhuǎn)化率降低，但工業(yè)生產(chǎn)中仍采用較高的壓強，原因可能為

   

  （填一條即可，下同），為彌補加壓帶來的不利因素，可采取的措施為

   

  。
  （3）T℃下，向2L恒容密閉容器中充入1molCH₄（g）和2molH₂O（g），發(fā)生上述反應，反應過程中總壓強隨時間的變化關系如圖所示。
  
  ①0～10min內(nèi)，H₂的平均反應速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  %。
  ③K_p為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)），則T℃下該反應的平衡常數(shù)K_p為

   

  （MPa）²。
  ④平衡后保持溫度和容積不變，再向容器中充入0.25molCH₄（g）和0.25molH₂（g），此時v正

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v逆。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析