人教版（2019）選擇性必修1《3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用》2023年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．為了使Na₂S溶液中

  c

  （

  N

  a

  +

  ）

  c

  （

  S

  2

  -

  ）

  的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　?。?br />①適量鹽酸；
  ②適量NaOH溶液；
  ③適量KOH溶液；
  ④適量KHS溶液。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①③
  組卷：83引用：3難度：0.4

  解析

• 2．在25℃時(shí)，物質(zhì)的濃度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液中

  NH

  +

  4

  的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c（單位為mol?L^-1），下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b=c

  B．a(chǎn)=c＞b

  C．b＞a＞c

  D．c＞a＞b
  組卷：99引用：10難度：0.5

  解析

• 3．一定條件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NaOH固體，c（OH-）減小

  B．升高溫度，溶液的pH增大

  C．稀釋溶液，c（H+）減小

  D．通入少量HCl氣體，c（H+）減小
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 4．FeCl₃溶液中的水解反應(yīng)：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl已達(dá)平衡，若要使FeCl₃的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是（　?。?/h2>

  A．加入NaCl	B．加入AgNO3固體
  C．加入FeCl3固體	D．加熱
  組卷：180引用：3難度：0.6

  解析

• 5．下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

  A．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4

  B．用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3+

  C．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用

  D．用Na2S除去廢水中的Hg2+
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

二、實(shí)驗(yàn)題

• 16．10℃加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：
  

  溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
  PH	8.3	8.4	8.5	8.8

  （1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是

  HCO

  -

  3

  的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

   

  （填“大于”或“小于”）NaHCO₃，該分解反應(yīng)的方程式為

   

  ．
  （3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
  ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確．原因是

   

  ．
  能不能選用Ba（OH）₂溶液？

   

  （答“能”或“不能”）
  ②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則

   

  （填“甲”或“乙”）判斷正確．
  組卷：95引用：4難度：0.5

  解析

三、解答題

• 17．常溫下，H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1≈1.0×10^-2、K_a2≈1.0×10^-7。
  （1）該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_b=

   

  ，NaHSO₃溶液的pH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7；若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中

  c

  （

  H

  2

  SO

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  -

  3

  ）

  將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH=

   

  ，從平衡移動(dòng)的角度解釋SO₃^2-的K_h1＞K_h2：

   

  。
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析