當前位置：人教版（2019）選擇性必修1《3.3.2 影響鹽類水解的主要因素鹽類水解的應用》2023年同步練習卷（1）> 試題詳情

常溫下，H₂SO₃的電離平衡常數K_a1≈1.0×10^-2、K_a2≈1.0×10^-7。
（1）該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數K_b=
10^-12
10^-12
，NaHSO₃溶液的pH
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）7；若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中
c
（
H
2
SO
3
）
c
（
HS
O
-
3
）
將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH=
10
10
，從平衡移動的角度解釋SO₃^2-的K_h1＞K_h2：
第一步水解產生的氫氧根離子對第二步水解具有抑制作用，導致第二步水解程度降低
第一步水解產生的氫氧根離子對第二步水解具有抑制作用，導致第二步水解程度降低
。

【考點】弱電解質的電離平衡．

【答案】10^-12；＜；增大；10；第一步水解產生的氫氧根離子對第二步水解具有抑制作用，導致第二步水解程度降低

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：8難度：0.7

相似題

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　　）

A．加入0.01mol/L稀氨水，NH₃?H₂O的電離平衡向右移動，c（OH^-）增大

B．加水稀釋后，溶液中

（

）

（

）

減小

C．加入少量NaOH 固體，NH₃?H₂O 的電離度減小，溶液的pH增大

D．通入少量HCl氣體后，NH₃?H₂O的電離平衡常數減小

發(fā)布：2024/12/19 5:30:3組卷：17引用：2難度：0.6

解析

2．人體血液存在H₂CO₃-
HCO
-
3
和
HPO
2
-
4
-H₂
PO
-
4
等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數值lgx[x表示
c
（
H
2
C
O
3
）
c
（
HC
O
3
-
）
或
c
（
HP
O
4
2
-
）
c
（
H
2
P
O
4
-
）
]與pH的關系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（　?。?br />

A．曲線a表示lg

（

）

（

）

與pH的變化關系

B．K_a（H₂PO₄）=10^-7.2

C．隨pH增大，

（

）

（

）

（

）

逐漸增大

D．當少量酸進入人體血液時，H₂CO₃?

HCO

+H⁺平衡逆向移動，血液酸堿度基本不變

發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：46引用：1難度：0.6

解析

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

A．25℃，pH=2的CH₃COOH溶液中，由水電離的OH^-濃度為10^-2mol?L^-1

B．向1L 1mol?L^-1的KOH熱溶液中通入一定量Cl₂，恰好完全反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀（氯酸為強酸）的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=6c（ClO₃^-）+2c（ClO^-）+c（HClO）+c（OH^-）

C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO₃溶液，溶液中

（

）

（

）

一定不變

D．向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中

（

）

（

COOH

）

減小

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5

解析

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1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（ ）

2．人體血液存在H2CO3-HCO-3和HPO2-4-H2PO-4等緩沖對。常溫下，研究水溶液中各緩沖對微粒濃度之比的對數值lgx[x表示c（H2CO3）c（HCO3-）或c（HPO42-）c（H2PO4-）]與pH的關系，得到如圖曲線。下列敘述錯誤的是（ ?。?br />

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ?。?/h2>

1．常溫下，對于0.1mol/L的氨水，下列說法正確的是（　　）

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　?。?/h2>