2021-2022學(xué)年河南省南陽(yáng)市新野第一高級(jí)中學(xué)高一(下)第四次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/18 7:0:2
一、選擇題(本題包括16小題,每題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
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1.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:26引用:2難度:0.9 -
2.下列除雜的方法錯(cuò)誤的是( ?。?br />
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑 主要操作 A SiO2 Fe2O3 鹽酸 過(guò)濾 B Mg Al NaOH溶液 過(guò)濾 C NaCl 泥沙 加水 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) D FeCl2 FeCl3 Cu 過(guò)濾 組卷:2引用:1難度:0.5 -
3.下列說(shuō)法中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:32引用:2難度:0.9 -
4.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U.下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:1547引用:79難度:0.9 -
5.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ?。?br />①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al(OH)4].
組卷:56引用:3難度:0.7 -
6.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,在該溶液中一定能大量共存的離子組是( ?。?/h2>
組卷:78引用:4難度:0.7 -
7.下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):①Na和O2②AlCl3與氨水 ③水玻璃與CO2 ④Fe與Cl2⑤Fe和稀HNO3,因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是( ?。?/h2>
組卷:44引用:2難度:0.7
二、非選擇題
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20.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Y元素單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性;1mol單質(zhì)Z跟鹽酸完全反應(yīng),能置換出22.4L的H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);W元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè);
①請(qǐng)寫出元素X的一種核素的化學(xué)符號(hào)
②寫出元素Y在周期表中的位置
③Z、W兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的元素是
(a)比較兩種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.組卷:6引用:3難度:0.5 -
21.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表:
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng);再向反應(yīng)液中滴加酚酞 產(chǎn)生氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色 ②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 浮于水面上,熔成小球,四處游動(dòng),逐漸縮小,溶液變紅色 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生的氣體可燃 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律.實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式 ① 不填 不填 ② ③ 不填 ④ 不填 不填 ⑤ 不填 ⑥
(2)實(shí)驗(yàn)用品:略.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(填寫題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并在有空格處寫出相對(duì)應(yīng)的離子方程式)
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
(5)問(wèn)題與討論:
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因是組卷:10引用:2難度:0.3