《第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律》2011年單元測試卷（一）（河南省周口市）

一.選擇題：每小題只有一個選項符合題意（每小題3分，共54分）

• 1．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖表示方法形象表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．①②③屬同種元素

  B．①②③互為同位素

  C．①②③為氫元素的三種核素

  D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
  組卷：92引用：8難度：0.9

  解析
• 2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　?。?/div>

  A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

  B．元素的原子半徑呈周期性變化

  C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

  D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
  組卷：132引用：46難度：0.9

  解析
• 3．某元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為HnRO₄，則R的氫化物是（　?。?/div>

  A．HnR

  B．H2nR

  C．H（8-n）R

  D．H（n-2）R
  組卷：48引用：2難度：0.9

  解析
• 4．0.05mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出1.12LH₂（標準狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　?。?/div>

  A．第三周期第IA族	B．第三周期第ⅡA族
  C．第四周期第IA族	D．第四周期第ⅡA族
  組卷：126引用：29難度：0.7

  解析
• 5．今有A、B兩種原子，已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的

  1

  2

  倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（　?。?/div>

  A．鈹原子和氧原子	B．硼原子和氦原子
  C．氯原子和碳原子	D．碳原子和鎂原子
  組卷：31引用：7難度：0.9

  解析
• 6．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　?。?/div>

  A．MgCl2

  B．Ba（OH）2

  C．Na2O2

  D．H2O2
  組卷：148引用：6難度：0.5

  解析
• 7．下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物

  B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物

  C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

  D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物
  組卷：196引用：46難度：0.9

  解析

二、解答題（共4小題，滿分46分）

• 21．下圖是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5種元素的原子核外共含有80個質(zhì)子．
  

  	D
  A	B	C
  	E

  （1）A、B、C、D、E的元素符號分別是：
  A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  ，E

   

  
  （2）A、B、C對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）

   

  ．
  （3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)

   

   （填“酸性”、“堿性”、“兩性”），用離子方程式表示為：

   

  ．
  （4）E為

   

   （填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為

   

   （填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是

   

  ．
  組卷：14引用：3難度：0.5

  解析
• 22．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
  根據(jù)以上信息回答下列問題：
  （1）D元素在周期表中的位置是

   

  ，乙物質(zhì)的化學(xué)式是

   

  ?
  （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）

   

  ．
  （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  （4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：

   

  ．
  組卷：128引用：19難度：0.3

  解析