2023年湖南省邵陽一中高考化學(xué)模擬試卷（六）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)和生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：94引用：5難度：0.8 -
2．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通過光解釋放溴自由基和氯自由基，從而影響大氣中自由基（OH、HO2）的濃度，其循環(huán)原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：39引用：4難度：0.6 -
3．已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期數(shù)是其族序數(shù)的一半，且對應(yīng)的兩種常見氧化物均為酸性氧化物，W元素與Z元素在同一主族，X與其同主族另一元素單質(zhì)構(gòu)成原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，Y元素原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,下列敘述中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：3難度：0.6 -
4．有機(jī)化合物丙的一種合成路線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?br />
已知：①-R為烴基；
②
。組卷：39引用：2難度：0.7 -
5．由相鄰短周期元素W、X、Y、Z組成的穴狀配體結(jié)構(gòu)如圖（部分W和X未標(biāo)注）；X、Y、Z同周期，W原子半徑在周期表中最小，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：18引用：2難度：0.5 -
6．2021年諾貝爾化學(xué)獎授予“不對稱有機(jī)催化”領(lǐng)域的兩位先驅(qū)者，“不對稱有機(jī)催化”在新藥合成上具有極為重要的應(yīng)用價值。某課題組發(fā)現(xiàn)的“不對稱有機(jī)催化”反應(yīng)的原理為：
已知：①連有四個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子；
②
是類似于苯的芳香化合物；iPr表示（CH3）2CH-。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：17引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
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17．煙道氣和汽車尾氣（NOx、NH3等）是造成霧霾天氣的原因之一。對這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。
（1）H2-SCR脫硝
①氫氣在富氧條件下催化還原NOx反應(yīng)在低溫時仍具有高活性和選擇性，已知催化劑銠（Rh）表面H2催化還原NO的詳細(xì)反應(yīng)機(jī)理如表所示，其他條件一定時，決定H2催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為，基元反應(yīng)OH（s）+Rh（s）→H（s）+O（s）的焓變ΔH=kJ?mol-1。
②1093K時，NO與H2以物質(zhì)的量2：1混合，置于某密閉容器中還能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+H2（g）═N2O（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)速率方程（以N2O為基準(zhǔn)）為v（N2O）=kp2（NO）?p（H2），k=5.6×10-12Pa-2?s-1。某時刻測得體系中NO的分壓為2.0kPa,則此時的反應(yīng)速率為基元反應(yīng) 活化能Ea/（kJ?mol-1） NO+Rh（s）→NO（s）
NO（s）+Rh（s）→N（s）+O（s）
N（s）+N（s）→N2+Rh（s）+Rh（s）
H2+Rh（s）+Rh（s）→H（s）+H（s）
H2O（s）→H2O+Rh（s）
H（s）+H（s）→H2+Rh（s）+Rh（s）
NO（s）→NO+Rh（s）
OH（s）+Rh（s）→H（s）+O（s）
H（s）+O（s）→OH（s）+Rh（s）
OH（s）+H（s）→H2O（s）+Rh（s）0.0
97.5
120.9
12.6
45.0
77.8
108.9
37.7
83.7
33.5Pa-2?s-1。
（2）NH3-SCR脫硝
在有氧和新型催化劑作用下，NOx和NH3可以反應(yīng)生成N2，將一定比例的O2、NOx和NH3通入裝有新型催化劑的反應(yīng)器。測得相同時間內(nèi)NOx去除率隨溫度變化如圖所示：
在50～250℃范圍內(nèi)，NOx的去除率先快速上升后變緩的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。
（3）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ.4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）
已知：有效的轉(zhuǎn)化率×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
在1L恒容密閉容器中充入1molNH3、1.45molO2，在催化劑作用下發(fā)生兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，測得不同溫度下反應(yīng)相同時間有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
①520℃時，NH3的有效轉(zhuǎn)化率=（保留1位小數(shù)）。
②工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3，選擇的最佳溫度是。
③520℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=（保留3位有效數(shù)字）。組卷：43引用：2難度：0.5 -
18．由C-H鍵構(gòu)建C-C鍵是有機(jī)化學(xué)的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。我國科學(xué)家利用N-苯基甘氨酸中的C-H鍵在O2作用下構(gòu)建C-C鍵，實(shí)現(xiàn)了喹啉并內(nèi)酯的高選擇性制備。合成路線如圖。
已知：
ⅰ.R-Br+R′CHO一定條件
.
ⅱ.ROH+R′BrROR′KOH△
（1）試劑a為。
（2）B具有堿性，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)中，使B過量可以提高ClCH2COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是。（寫出一條即可）
（3）C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為。
（4）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為；G生成H的過程中會得到少量的聚合物，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：。
（5）已知：
ⅰ.
ⅱ.
①D和I在O2作用下得到J的4步反應(yīng)如圖（無機(jī)試劑及條件已略去），中間產(chǎn)物1中有兩個六元環(huán)和一個五元環(huán)，中間產(chǎn)物3中有三個六元環(huán)。結(jié)合已知反應(yīng)信息，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式、。
②D和I轉(zhuǎn)化成J的反應(yīng)過程中還生成水，理論上該過程中消耗的O2與生成的J的物質(zhì)的量之比為。組卷：188引用：3難度：0.3