魯科版（2019）選擇性必修1《2.1 化學(xué)反應(yīng)的方向》2023年同步練習(xí)卷（8）

一、選擇題

• 1．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)

  B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)

  C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng)

  D．常溫下，2H2O 電解 2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)
  組卷：131引用：12難度：0.7

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• 2．下列過程為自發(fā)過程的是（　?。?br />①銨鹽溶解②燒堿與鹽酸的反應(yīng)③鋅與稀硫酸的反應(yīng)④氫氣在氧氣中燃燒⑤鎂在空氣中燃燒⑥鋁熱反應(yīng)⑦墨水在水中擴(kuò)散⑧電解熔融氯化鈉

  A．①②③⑦

  B．⑤⑥⑦⑧

  C．②④⑥⑧

  D．①②③④⑤⑥⑦
  組卷：134引用：3難度：0.5

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• 3．已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是（　　）

  A．2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H＜0

  B．C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

  C．2NH4Cl（s）+Ca（OH）2（s）═2NH3（g）+CaCl2（s）+2H2O（l）△H＞0

  D．2Mg（s）+O2（g）═2MgO△H＜0
  組卷：58引用：9難度：0.9

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三、解答題

• 10．有A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)：
  

  反應(yīng)	A	B	C	D
  △H/kJ?mol-1	10.5	1.80	-126	-11.7
  △S/J?mol-1?K-1	30.0	-113.0	84.0	-105.0

  則在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

   

  ；任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

   

  ；另兩個(gè)反應(yīng)中，高溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

   

  ；低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是

   

  ．
  組卷：121引用：2難度：0.5

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• 11．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) （以C 計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂是種低耗能，高效率的制H₂方法。該方法由氣化爐制造H₂和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為：
  I  C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）   K₁；
  II  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  K₂；
  III CaO（s}+CO₂（g}?CaCO₃（s）  K₃；
  燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為：
  IV C（s）+O₂（g）═CO₂
  V CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）
  （1）該工藝制H₂總反應(yīng)可表示為C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）?CaCO₃（s）+2H₂（g），其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂、K₃的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C（s）、H₂O（g）和CaO（s）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化          B．H₂與H₂O（g）的物質(zhì)的量之比不再變化
  C．混合氣體的密度不再變化      D．形成a molH-H鍵的同時(shí)斷裂2amolH-O鍵
  （2）對(duì)于反應(yīng)I，不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H₂產(chǎn)率影響如表。
  

  溫度	壓強(qiáng)p1/Mpa	壓強(qiáng)p2/Mpa
  500℃	45.6%	51.3%
  700℃	67.8%	71.6%

  下列圖1中圖象正確的是

   

  。
  
  （3）已知反應(yīng)Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803kJ/mol,464kJ/mol、436kJ/mol,
  則CO中碳氧鍵的鍵能為

   

   kJ/mol。
  （4）對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時(shí)再充入CO₂，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->

   

  ；
  當(dāng)重新平衡后，CO₂濃度

   

  （填“變大”“變小”“不變”）。
  （5）甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如圖2：
  請(qǐng)回答下列問題：①Pt（a）電極是電池的

   

  極，電極反應(yīng)式為

   

  ；
  ②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH=

   

  （忽略溶液的體積變化）。
  組卷：2引用：2難度：0.5

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