2022-2023學年吉林省長春第二實驗中學高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/1 2:0:1
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．下列能量利用過程與化學反應無關的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.8 -
2．化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（ ）
組卷：29難度：0.7 -
3．化學與生活密切相關，下列與鹽類水解無關的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：6難度：0.6 -
4．下列離子組在由水電離出的氫離子濃度為10-12mol?L-1的溶液中，一定不能大量存在的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：6難度：0.6 -
5．反應Ⅰ：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數為K1；反應Ⅱ：HI（g）?
H2（g）+12I2（g）的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值（ ）12組卷：71引用：5難度：0.5 -
6．如圖表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0的正反應速率隨時間的變化情況，則t1時刻改變的條件可能是（ ?。?/h2>組卷：10難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．含硫和鐵的多種化合物可作為原電池材料，按照要求回答下列問題：
Ⅰ．依據氧化還原反應2Fe3+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Fe2+（aq）設計的原電池如圖所示。
（1）電解質溶液是（填化學式）溶液。
（2）Cu電極上發(fā)生的電極反應為。
（3）石墨電極上發(fā)生反應的類型為（填“氧化”或“還原”）反應。
（4）當有1.6g銅溶解時，通過外電路的電子的物質的量為。
Ⅱ．目前錫硫電池的研究獲得突破，該電池的總反應是8Sn+S88SnS，放電時其工作原理如圖所示。放電充電
（5）充電時，其能量轉化方式為。
（6）放電時，陽離子交換膜中Sn2+向（填“M”或“N”）極移動。
（7）放電時，0.2molSnS6轉化為SnS4時，流經導線的電子的物質的量為。組卷：6引用：1難度：0.5 -
19．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-129.0kJ?mol-1
Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）ΔH3=。
（2）將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應Ⅱ，測得H2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。
①100℃時反應達到平衡所需的時間為5min,則反應從起始至5min內，用H2表示該反應的平均反應速率為。
②100℃時，反應Ⅱ的平衡常數K=。
③下列可用來判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的有（填標號）。
A．CO的含量保持不變
B．容器中c（CO2）=c（CO）
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）利用天然氣制取合成氣的原理CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在密閉容器中通入物質的量濃度均為1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強p1p2（填“大于”或“小于”）；壓強為p2時，在Y點：v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。為了提高該反應中CH4的轉化率，除溫度、壓強外還可以采取的措施是。
組卷：29引用：4難度：0.4