甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下可合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-129.0kJ?mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41kJ?mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃
回答下列問題：
（1）ΔH₃=

-88kJ/mol

-88kJ/mol

。
（2）將2.0molCO₂和3.0molH₂通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得H₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min,則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

。
②100℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

3

3

。
③下列可用來判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A．CO的含量保持不變
B．容器中c（CO₂）=c（CO）
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）利用天然氣制取合成氣的原理CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強p₁

小于

小于

p₂（填“大于”或“小于”）；壓強為p₂時，在Y點：v_（正）

大于

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，除溫度、壓強外還可以采取的措施是

增大CO₂的濃度或移走生成物

增大CO₂的濃度或移走生成物

。