2022-2023學(xué)年四川省成都市石室中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題答對(duì)得2分，共計(jì)44分）

• 1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．推廣使用可降解的聚碳酸酯塑料，有利于保護(hù)環(huán)境，減少白色污染

  B．二氧化氯和活性炭均可用于自來水的凈化，且凈水原理不同

  C．泡沫滅火器中常用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

  D．中國古代使用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹利用的是明礬溶液的酸性
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

  B．恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

  C．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

  D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于零的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（　?。?/h2>

  A．用TiCl4制備TiO2?xH2O時(shí)，加入大量的水并加熱

  B．NaF溶液應(yīng)保存在帶膠塞的玻璃瓶中

  C．分別將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同

  D．配制SnCl2溶液，用冷水溶解SnCl2固體即可
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于溶液酸堿性說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃pH=3的H2SO4與pH=11的氨水等體積混合后，加入酚酞溶液為無色

  B．25℃1LpH=5的氯化銨溶液，由水電離出c（H+）=10-5mol?L-1

  C．向水中加入少量NaHSO4（s），溶液中的c（H+）增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，Kw減小

  D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A． K w c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液： NH + 4 、Ca2+、Cl-、 M n O - 4

  B．0.1mol/LNa2S溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 3 、Al3+

  C．pH=1的溶液：Fe2+、Cl-、K+、 SO 2 - 4

  D．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、CN-、 SO 2 - 3 、 NO - 3
  組卷：14引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是（　?。?/h2>

  A．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

  B．唾液可以使淀粉水解速率加快

  C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

  D．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 7．納米鈷（Co）常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）  ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．溫度越低，越有利于CO催化加氫工藝

  B．從平衡體系中分離出H2O（g）能加快正反應(yīng)速率

  C．縮小容器體積，再次達(dá)平衡時(shí)CO的濃度比縮小容器體積前的濃度大

  D．納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 8．在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）：①體系的壓強(qiáng)不再改變；②體系的溫度不再改變；③體系的密度不再改變；④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤D的物質(zhì)的量不再改變；⑥ΔH不再改變。一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　?。?/h2>

  A．①②③④⑤⑥

  B．①②③④

  C．②③④⑤

  D．③④⑤⑥
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 9．科學(xué)家設(shè)計(jì)出三條在含Pt-O結(jié)構(gòu)的化合物中插入CO的反應(yīng)路徑，相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)Ⅱ中活化能最大的能壘為39.7kJ/mol

  C．在該反應(yīng)中，CO是反應(yīng)的催化劑

  D．路徑Ⅰ中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題

• 26．蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO₃。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體{M[Ca（C₆H₁₁O₇）₂?H₂O]=448g?mol^-1}，并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定，過程如圖1：
  步驟Ⅰ．葡萄糖酸鈣晶體的制備
  
  步驟Ⅱ．產(chǎn)品純度測(cè)定——KMnO₄間接滴定法
  ①稱取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；
  ②加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；
  ③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸溶液中，用0.02000mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。
  已知：草酸鈣是一種不溶于水的白色晶體，但能溶于酸性較強(qiáng)的酸。
  根據(jù)以上兩個(gè)步驟，回答下列問題：
  （1）以上兩個(gè)步驟中不需要使用的儀器（如圖2）有

   

  （填字母）。
  （2）步驟Ⅰ中“操作a”是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、干燥。
  （3）步驟Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH為4～5的目的為

   

  。
  （4）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液的反應(yīng)原理為

   

  （用離子方程式表示），判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  （5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  （6）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定管在盛裝KMnO₄溶液前未潤洗
  B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出
  C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
  D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 27．Ⅰ.基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO₂以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充入Na₂CO₃溶液，其原理如圖所示。
  （1）這種微膠囊吸收CO₂的原理是

   

  （寫離子方程式），此過程是

   

  （填“吸收”或“放出”）能量的過程。
  （2）在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是

   

  。
  A．吸收前溶液中c（Na⁺）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（

  HCO

  -

  3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  B．吸收過程中，體系中的含碳微粒有

  CO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  、H₂CO₃、CO₂
  C．當(dāng)n（CO₂）：n（Na₂CO₃）=1：3時(shí)，溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＜c（

  HCO

  -

  3

  ）
  D．溶液中始終有c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  （3）將解吸后的CO₂催化加氫可制取乙烯。
  已知：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1323kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-484kJ/mol
  寫出CO₂催化加氫制取乙烯的熱化學(xué)方程式。

   

  。
  Ⅱ.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加0.1000mol?L^-1NaOH溶液，所得溶液中的H₂C₂O₄、HC₂

  O

  -

  4

  、C₂

  O

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與pH的關(guān)系如圖所示[示例：δ（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）=

  n

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  n

  （

  H

  2

  C

  2

  O

  4

  ）

  +

  n

  （

  H

  C

  2

  O

  4

  -

  ）

  +

  n

  （

  C

  2

  O

  4

  2

  -

  ）

  ]。
  
  （4）曲線a代表的微粒是

   

  （填化學(xué)式）。
  （5）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （6）pH=4.19時(shí)，3c（HC₂

  O

  -

  4

  ）-c（Na⁺）=

   

  （用計(jì)算式表達(dá)）。
  （7）請(qǐng)用具體數(shù)據(jù)說明NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析