2018-2019學(xué)年安徽省合肥六中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共22題，每道題只有1個選項，每小題3分，共66分）

• 1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

  A．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為2NA

  B．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中，所含原子數(shù)為3NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA

  D．1.5g甲基所含電子數(shù)為NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 2．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s⁷2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p⁴；④1s²2s²2p³．則下列有關(guān)比校中正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：①＞②＞③＞④	B．第一電離能：④＞③＞①＞②
  C．最高正化合價：③＞④＞②＞①	D．電負(fù)性：④＞③＞②＞①
  組卷：10引用：4難度：0.9

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• 3．對反應(yīng)A+B=AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol?、?0mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol?L^-1的A、B溶液各10mL?、?.5mol?L^-1的A、B溶液各50mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．②＞①＞④＞③

  B．④＞③＞②＞①

  C．①＞②＞④＞③

  D．①＞②＞③＞④
  組卷：232引用：39難度：0.9

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• 4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（　?。?br />①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原

  A．①③④⑤⑥⑦

  B．①③④⑤⑦

  C．①③⑤⑥⑦

  D．②③④⑤⑥
  組卷：449引用：77難度：0.9

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• 5．若向略含少量水蒸氣的容器中通入SO₂與H₂S共1mol,充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8g,則通入SO₂和H₂S的物質(zhì)的量之比可能是（　?。?/h2>

  A．1：5

  B．1：2

  C．2：1

  D．1：3
  組卷：50引用：2難度：0.9

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• 6．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　　）
  

  選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
  A	將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗水解產(chǎn)物中的溴離子
  B	向乙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱	確定乙醛中是否含有醛基
  C	向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉	確定苯中是否有酒精
  D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	檢驗制得氣體是否為乙烯

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：4難度：0.6

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• 7．工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
  ②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
  ③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H₃
  ④TiCl₄（s）+2Mg（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H₄
  ⑤TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（g）+2CO（g）△H₅
  下列有關(guān)推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．2△H1=△H2	B．△H1＜0，△H2＞0
  C．△H5=△H3+2△H1-△H2	D．2△H1-△H2＞0
  組卷：90引用：6難度：0.8

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• 8．將a mL NO，b mL NO₂和c mL O₂混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　?。?/h2>

  A．1：1：1

  B．2：1：1

  C．3：4：7

  D．1：5：2
  組卷：70引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（共兩道題，23題20分，24題14分）

• 23．微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。
  
  （1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是

   

  。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為

   

  。
  （2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的

   

  。
  （3）B的簡單氫化物BH₃不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B₂H₆或與其他分子結(jié)合。
  ①B₂H₆分子結(jié)構(gòu)如圖1，則B原子的雜化方式為

   

  。
  ②氨硼烷（NH₃BH₃）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是

   

  ，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）以硼酸（H₃BO₃）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH₄），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH₄^-的鍵角是

   

  ，立體構(gòu)型為

   

  。
  （5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是

   

  ；已知晶胞邊長為458 pm,則磷化硼晶體的密度是

   

  g?cm^-3（列式并計算，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，已知4.58³=96.07）。
  組卷：35引用：4難度：0.4

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• 24．（1）2017年中科院某研究團(tuán)隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe₃O₄/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO₂直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO₂催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
  已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（l）△H₁ =-a kJ/mol
  C₈H₁₈ （l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H₂=-b kJ/mol
  試寫出25℃、101kPa條件下，CO₂與H₂反應(yīng)生成汽油（以C₈H₁₈表示）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）利用CO₂及H₂為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH₃OH，涉及的反應(yīng)有：
  甲：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-53.7 kJ?mol^-1   平衡常數(shù) K₁
  乙：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 kJ?mol^-1      平衡常數(shù)K₂
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂的表達(dá)式表示），該反應(yīng)△H

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  ②提高CO₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填寫兩項）。
  ③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO₂和H₂初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t₁min）
  

  溫度（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）	綜合選項
  543	Cu/ZnO納米棒材料	12.3	42.3	A
  543	Cu/ZnO納米片材料	11.9	72.7	B
  553	Cu/ZnO納米棒材料	15.3	39.1	C
  553	Cu/ZnO納米片材料	12.0	70.6	D

  由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO₂的轉(zhuǎn)化為CH₃OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為

   

  （填字母符號）。
  
  （3）以CO、H₂為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時H₂的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
  ①0～5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH₃OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

   

  。
  ②三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器

   

   （填寫容器代號）。
  組卷：22引用：4難度：0.5

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