2021-2022學年江蘇省鹽城市阜寧中學等四校高一(下)期中化學試卷
發(fā)布:2024/12/19 16:0:2
一、單項選擇題:共14題,每題3分,共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1.2021年4月29日,中國空間站核心艙“天和號”成功送入預定軌道,它與化學有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:2難度:0.6 -
2.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是( ?。?/h2>
組卷:11引用:1難度:0.8 -
3.下列各圖中所涉及為放熱反應的是( ?。?/h2>
組卷:24引用:1難度:0.7 -
4.汽車發(fā)動機工作時,會引發(fā)N2和O2反應生成NO,其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應反應的熱化學方程式書寫正確的是( )
組卷:62引用:2難度:0.6 -
5.下列裝置或操作能達到實驗目的的是( ?。?/h2>
組卷:4引用:1難度:0.5 -
6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:2難度:0.7
二、解答題(共4小題,滿分58分)
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17.H2、CO、CH4等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)25℃,101kPa時,8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出445.1kJ熱量。寫出該反應的熱化學反應方程式:
(2)水煤氣中的CO和H2在高溫下反應可生成甲烷。在體積為2L的恒容密閉容器中,充入1molCO和5molH2,一定溫度下發(fā)生反應:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2o(g)。測得CO和H2的轉化率隨時間變化如圖-1所示。
①從反應開始到6分鐘,CO的平均反應速率
②下列敘述中能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
a.容器中混合氣體的密度保持不變
b.容器中混合氣體的總壓強保持不變
c.容器中CH4的質量分數(shù)保持不變
d.單位時間內每消耗1mol CO,同時生成1mol CH4
(3)甲烷燃料電池裝置圖如圖-2,電池總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O?,F(xiàn)用此燃料電池電解飽和食鹽水。
①通入氧氣的電極為電池的
②若通入0.1molCH4充分反應,計算用此燃料電池電解飽和食鹽水,理論上得到氫氣的體積(標準狀況下)。寫出計算過程,否則不得分。組卷:33引用:3難度:0.7 -
18.某處工廠排出的煙道氣中含氮氧化物(主要為NO、NO2)、粉塵和少量水蒸氣。課外興趣活動小組對該工廠排出的煙道氣進行處理,并檢測其氮氧化物含量,實驗裝置如圖:
已知:①活潑金屬易形成氧化膜②形成原電池能加快反應速率③HClO的氧化性比NaClO強;
(1)氮氧化物可用堿溶液吸收。裝置D中NO和NO2混合氣體按一定比例被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O,寫出該反應的化學方程式
a.≥1
b.≤1
c.任意值
(2)可使用適量酸性H2O2溶液,將溶液中的NO2-全部氧化為NO3-,發(fā)生反應的離子方程式是
(3)溶液中NO3-直接排放在水體中也會造成污染,現(xiàn)用活潑金屬將溶液中NO3-轉化為N2,實現(xiàn)氮元素的脫除,具體步驟如下:
步驟一:取適量(2)中H2O2處理后的溶液,調節(jié)pH至中性,蒸發(fā)濃縮,得到c(NO3-)為0.100mol?L-1的溶液甲。
步驟二:現(xiàn)量取50mL溶液甲,分別用金屬鋁、金屬鐵和鋁鐵合金在45℃、惰性氣體氛圍中對溶液乙進行氮脫除。
步驟三:重復實驗2~3次,溶液中NO3-的殘留情況與反應時間的關系如圖所示。
①金屬鋁和金屬鐵在0~3h內,NO3-的脫除效率均很低,幾乎沒被脫除,其可能的原因是
②0~3h內鋁鐵合金的氮脫除效率比金屬鋁、金屬鐵大得多,其可能的原因
(4)氣囊用來儲存處理后氣體,其中可能含少量NO氣體,可用酸性NaClO溶液來處理。HClO氧化NO生成NO3-和Cl-,發(fā)生反應的離子方程式是
(5)NaClO溶液能有效去除NO。25℃時,NO的去除率隨pH的變化如圖3所示(用鹽酸調節(jié)pH);pH=4時,NO的去除率隨溫度的變化如圖4所示。
①25℃時,隨著pH降低,NO脫除率增大的原因是
②pH=4時,60~80℃間NO脫除率下降的原因是組卷:34引用:1難度:0.6