2013-2014學年湖南省長沙市長郡中學高二（上）周測化學試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．據報道，科學家最近發(fā)現了一種新的粒子，這種粒子是由3個¹H原子核和2個電子構成．下列關于這種粒子的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．它是氫的一種新同位素

  B．這種新元素的核電荷數是3

  C．它是H2的一種新同素異形體

  D．它比一個普通氫分子多一個氫核
  組卷：31引用：7難度：0.9

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• 2．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

  A．在25℃，101kPa條件下，11.2L氯氣所含的原子數為NA

  B．2L 0.1mol/L NaCl溶液中含有NaCl分子數為0.2NA

  C．78g Na2O2與足量CO2完全反應，轉移的電子數為2NA

  D．常溫常壓下，質量為32g O3含有的原子數為2NA
  組卷：33引用：2難度：0.9

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• 3．已知Fe₃O₄ 可表示成（FeO?Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：下列說法不正確的是3Fe²⁺+2S₂

  O

  2

  -

  3

  +O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄

  O

  2

  -

  6

  +2H₂O．（　　）

  A．O2是氧化劑，S2 O 2 - 3 、Fe2+ 是還原劑

  B．當有1 mol Fe3O4生成時共轉移的電子為4mol

  C．若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol

  D．若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
  組卷：4引用：4難度：0.9

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

  C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  D．漂白粉放置在空氣中變質：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
  組卷：14引用：1難度：0.9

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• 5．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（　?。?br />

  選項	a中的物質	b中的物質	c中收集的氣體	d中的物質
  A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
  B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
  C	濃硝酸	Cu	NO2	H2O
  D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：468引用：135難度：0.9

  解析

• 6．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　　）

  A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-

  B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+

  C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

  D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
  組卷：217引用：34難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分52分）

• 19．A～G及X，Y都是中學化學常見物質．B，D，E，F，G在常溫下為氣體，其中B為紅棕色，F極易溶于水并有刺激性氣味．C是一種常見金屬，它的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如圖1轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．
  
  （1）寫出反應⑦的離子方程式

   

  ．
  （2）寫出電解X溶液的陽極反應式

   

  ．電解足量X溶液，經測定電路中通過0.4mol電子時停止電解，此時向電解后的溶液中加入

   

  可使X溶液恰好恢復電解前的濃度和pH．
  （3）將25.6g C物質投入到一定濃度的Y溶液中完全溶解，共收集到B和E的混合氣體13.44L（已折算為標準狀況），計算混合氣體中B的物質的量為

   

  mol.
  （4）將盛有12mL由B和D兩種氣體組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應結束后，試管中還殘留2mL無色氣體，計算原混合物氣體中B和D的物質的量之比為

   

  ．
  （5）寫出反應④的化學方程式：

   

  ．
  （6）若使F按下列途徑如圖2完全轉化為Y：則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為

   

  ．
  組卷：68引用：1難度：0.1

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• 20．運用化學反應原理知識回答下列有關碳和碳的化合物的問題
  （1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產生的CO，它們是現代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應在一定條件下可以自發(fā)進行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：
  

  物質 T/℃n/mol T/℃	NO	CO	E	F
  初始	0.100	0.100	0	0
  T1	0.020	0.020	0.080	0.040
  T2	0.010	0.010	0.090	0.045

  ①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式

   

  ，該反應的△S

   

  0（填“＜”或“＞”）
  ②上述反應T₁℃時的平衡常數為K₁，T₂℃時的平衡常數為K₂．
  根據表中數據計算K₁=

   

  
  根據表中數據判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）

   

  ．
  A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．無法比較
  （2）生成的CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：

   

  ．
  （3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

   

  mol/L．
  （4）已知CH₄，H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO和H₂，寫出該反應的熱化學方程式：

   

  ．
  （5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO₂ 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，寫出其負極和正極電極反應方程式：
  負極：

   

  ；正極：

   

  ．
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析