運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題
（1）汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法（已知該反應(yīng)在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行）．在2L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：

物質(zhì) T/℃n/mol T/℃	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

2CO+2NO?2CO₂+N₂

2CO+2NO?2CO₂+N₂

，該反應(yīng)的△S

＜

＜

0（填“＜”或“＞”）
②上述反應(yīng)T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K₁=

3200

3200

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）

A

A

．
A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．無法比較
（2）生成的CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5

5.6×10^-5

mol/L．
（4）已知CH₄，H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣（主要成分CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ?mol^-1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ?mol^-1

．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)?，空氣與 CO₂ 的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?nbsp;650℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：
負(fù)極：

2CO-4e^-+2

CO

2

-

3

=4CO₂

2CO-4e^-+2

CO

2

-

3

=4CO₂

；正極：

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

．