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2008-2009學年湖南省長沙市長郡中學高二(下)化學家庭作業(yè)(6月份)

發(fā)布:2024/12/6 11:0:2

一、選擇題(共18小題,每小題0分,滿分0分)

  • 1.在可逆反應2A(氣)+B(氣)?2C(氣)△H<0,中,為了有利于A的利用,應采用的反應條件是( ?。?/h2>

    組卷:39引用:2難度:0.9
  • 2.能增加反應物分子的活化分子的百分數(shù),同時可以改變轉(zhuǎn)化率的是( ?。?/h2>

    組卷:21引用:3難度:0.9
  • 3.下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率,其中最快的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:1難度:0.9
  • 4.一定量的鋅粉和6mol?L-1的過量鹽酸反應,當向其中加入少量的下列物質(zhì)時,能夠加快反應速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是( ?。?br />①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸.

    組卷:17引用:5難度:0.9
  • 5.在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:16難度:0.7
  • 6.可逆反應:3A(g)?3B(?)+C(?);△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是:( ?。?br />①B和C可能都是固體  
    ②B和C一定都是氣體 
    ③若C是固體,則B一定是氣體 
    ④B和C可能都是氣體.

    組卷:96引用:10難度:0.9
  • 7.在一定條件下,向2L密閉容器中充入3mol X(g)和1mol Y(g)進行反應:2X(g)+Y(g)?3Z(g)+2W(g),某時刻測定產(chǎn)物的濃度,不可能的是( ?。?/h2>

    組卷:389引用:5難度:0.9
  • 8.一定溫度下,可逆反應A2(g)+3B2(g)?2AB3(g) 達到平衡的標志是( ?。?/h2>

    組卷:25引用:15難度:0.7

二、填空題

  • 23.在密閉容器中,可逆反應CO(g)+NO2(g)菁優(yōu)網(wǎng)CO2(g)+NO(g);△H<0,當達到平衡而其它條件不變時,若改變下列條件:
    (1)擴大容器體積,平衡
     
    移動,c(NO2)將
     
    ,反應混合物的顏色將
     

    (2)升高溫度,平衡
     
    移動,體系的壓強
     

    (3)加入催化劑,NO的物質(zhì)的量如何變化?
     
    ,原因是
     

    組卷:245引用:5難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)24.在溫度為373K時,將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中,立刻出現(xiàn)紅棕色,直至建立N2O4?2NO2的平衡.如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度(縱坐標為N2O4的濃度,橫坐標為時間)
    (1)計算在20至40秒時間內(nèi),NO2的平均生成速率為
     
    mol?Lˉ1?sˉ1
    (2)該反應的化學平衡常數(shù)表達為
     

    (3)下表是不同溫度下測定得到的該反應的化學平衡常數(shù).
    T/K 323 373
    K值 0.022 0.36
    據(jù)此可推測該反應(生成NO2)是
     
    反應(選填“吸熱”或“放熱”)
    (4)若其他條件不變,反應在423K時達到平衡,請在上圖中找出相應的位置,添畫出此溫度下的反應進程曲線.

    組卷:24引用:2難度:0.5
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