2021-2022學(xué)年湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反應(yīng)

  B．硫、氮、硅三種元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)

  C．利用硅的半導(dǎo)體性能制作芯片，因此高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)

  D．Fe2+和NO3-一定不能大量共存
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 2．“空氣變面包，氨功不可沒(méi)”。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．NH3易溶于水，故液氨可用作制冷劑

  B．氨氣是堿性氣體，故可用CaCl2干燥NH3

  C．氨遇到濃鹽酸、濃硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙

  D．合成氨是人工固氮重要途徑
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑）能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?

  選項(xiàng)	氣體	a	b
  A	H2S	稀H2SO4	FeS
  B	SO2	濃H2SO4	Na2SO3
  C	NO2	濃HNO3	鐵片
  D	NH3	濃氨水	CaO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 4．科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)?；瘜W(xué)改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉及的原理錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	生產(chǎn)生活情境	原理
  A	太陽(yáng)能電池板被廣泛應(yīng)用	利用SiO2的光電性質(zhì)
  B	葡萄酒中通常添加少量SO2	既可以殺菌，又可以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
  C	世博停車場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可處理汽車尾氣中CO和NOx	NOx和CO發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒氣體
  D	“明如鏡、聲如磬”的瓷器，可由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成	主要化學(xué)成分是硅酸鹽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2尾氣處理可用澄清石灰水替代NaOH溶液

  B．SO2通入含酚酞的NaOH溶液中紅色褪去，是因?yàn)镾O2具有漂白性

  C．SO2通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色

  D．向某溶液中先加足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸能使紙張變黑，這是因?yàn)榧垙堉械睦w維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分

  B．S在足量O2中燃燒可生成SO3

  C．分別裝有濃H2SO4、濃硝酸的試管，在空氣中久置，質(zhì)量均增加

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度為 1 22 . 4 mol/L
  組卷：25引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，德國(guó)化學(xué)家F.Haber因合成氨而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol。
  （1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）不加入催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能為326kJ/mol,則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為

   

  kJ/mol。
  （2）已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol,H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol。則NH₃（g）+

  5

  4

  O₂（g）=NO（g）+

  3

  2

  H₂O（1）△H=

   

  kJ/mol
  （3）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  ①表示c（H₂）變化的曲線是

   

  （填“曲線A”“曲線B”或“曲線C”）。
  ②0～t₀時(shí)用NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NH₃）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  ③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
  B.容器中的n（N₂）與n（H₂）的比值不隨時(shí)間變化
  C.斷裂3molH-H的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
  D.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
  （4）合成氨反應(yīng)在某催化劑條件下的相對(duì)能量一反應(yīng)歷程如圖所示（ad為吸附態(tài)）：
  ①該過(guò)程中含氮的中間產(chǎn)物有

   

  種（填數(shù)字）。
  ②活化能最大的那一步基元反應(yīng)方程式為

   

  。
  ③下列說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.最后一步NH₃（ad）變?yōu)镹H₃（g）為吸熱過(guò)程.
  B.催化劑參與反應(yīng)，但不改變合成氨反應(yīng)的△H
  C.催化劑和升溫都能降低反應(yīng)的活化能，加快合成氨的反應(yīng)速率
  D.使用催化劑和壓縮容器體積加壓都能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快合成氨反應(yīng)速率
  組卷：30引用：1難度：0.6

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• 19．硫酸、硝酸均為重要的化工產(chǎn)品，它們的制備工藝流程示意圖如圖：
  回答下列問(wèn)題。
  （1）若上述過(guò)程為工業(yè)制硫酸。
  ①若原料A為黃鐵礦（主要成分為FeS₂）時(shí)，設(shè)備I中高溫煅燒后會(huì)生成固體廢渣，該廢渣的一種用途是

   

  。
  ②氣體B制備氣體C可在V₂O₅催化下進(jìn)行，該反應(yīng)的機(jī)理分為兩步：
  第一步：V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃ （快）
  第二步：

   

  （慢）
  關(guān)于該過(guò)程，說(shuō)法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.該過(guò)程的反應(yīng)速率主要取決于第一步
  B.VO₂是該反應(yīng)的催化劑
  C.增大SO₂的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
  D.增大O₂的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
  （2）若上述過(guò)程為工業(yè)制硝酸，原料A為氨氣。
  ①氣體C在設(shè)備III中轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，還需要通入氣體E，則氣體E的化學(xué)式為

   

  ，通入氣體E的目的是

   

  。
  ②尾氣中的NO₂會(huì)形成光化學(xué)煙霧和酸雨，污染環(huán)境，可用堿性溶液吸收。已知NO₂用碳酸鈉溶液吸收時(shí)會(huì)生成NaNO₂，則吸收NO₂的離子方程式為

   

  。
  （3）目前，NaClO溶液廣泛應(yīng)用于脫硫脫硝。
  ①某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖噴淋吸收塔裝置（如圖1），設(shè)計(jì)該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

   

  。
  ②如圖2為NaClO濃度對(duì)脫硫脫硝效率（η/%）的影響。當(dāng)溫度為50°C，溶液的pH=10（溶液顯堿性），c（SO₂）=c（NO）=300mg?m^-3時(shí)，SO₂的脫除效率一直維持在98%以上，而NO脫除效率相對(duì)較低，其原因是
  

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

  解析