滬科版高二（上）高考題同步試卷：8.1 應用廣泛的金屬材料--鋼鐵（01）

一、選擇題（共9小題）

• 1．生活處處有化學。下列說法正確的是（　　）

  A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

  B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體

  C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

  D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
  組卷：1301引用：40難度：0.9

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• 2．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（　?。?/h2>

  A．水中的鋼閘門連接電源的負極

  B．金屬護欄表面涂漆

  C．汽車底盤噴涂高分子膜

  D．地下鋼管連接鎂塊
  組卷：1143難度：0.9

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• 3．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等．則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是（　?。?/h2>

  A．2：3

  B．3：2

  C．1：2

  D．1：1
  組卷：1447引用：74難度：0.9

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• 4．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．①③②④

  B．①③④②

  C．③④②①

  D．③①②④
  組卷：685引用：105難度：0.9

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• 5．X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺離子的氧化性強于Y²⁺離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．X＞Y＞Z＞M

  B．X＞Z＞Y＞M

  C．M＞Z＞X＞Y

  D．X＞Z＞M＞Y
  組卷：1097引用：61難度：0.7

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三、解答題（共6小題）

• 15．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：
  （1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式．

   

  
  （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為

   

  ．（用m表示）
  組卷：450引用：25難度：0.1

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• 16．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄?7H₂O）通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄  FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）。
  

  金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
  Fe3+	1.1	3.2
  Al3+	3.0	5.0
  Fe2+	5.8	8.8

  （1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是

   

   （填字母），原因是

   

  。
  a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
  b.將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
  c.將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
  （2）生成的FeCO₃沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

   

  。
  （3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是

   

  。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是

   

  。
  （4）最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

   

  。
  （5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃） 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合如圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄?7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，

   

  ，得到FeSO₄溶液，

   

  ，得到FeSO₄?7H₂O 晶體。
  組卷：1113引用：13難度：0.1

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