2021-2022學(xué)年山東省濰坊市高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（　　）

  A．風(fēng)能發(fā)電	B．掩埋廢棄電池
  C．開采可燃冰作為新能源	D．石油裂化
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析
• 2．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①CH₃COOH②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄④NaHCO₃，溶液中水的電離程度最大的是（　?。?/div>

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析
• 3．下列做法與鹽的水解無關(guān)的是（　?。?/div>

  A．碳酸氫銨與草木灰不能混合使用

  B．用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬

  C．用硫酸銅溶液對游泳池中的水消毒

  D．實驗室配制FeCl3溶液時，向FeCl3溶液中加入少量的鹽酸
  組卷：32引用：6難度：0.7

  解析
• 4．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（　?。?/div>

  A．NH4Cl溶液：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

  B．FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

  C．Na2CO3溶液：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  D．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析
• 5．下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/div>

  A．煤作燃料燃燒時，將煤塊碾磨成煤粉

  B．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時，加入少量的蒸餾水

  C．H2O2分解制取氧氣時，加入適量的MnO2

  D．合成氨廠制備氨氣時，適當升高溫度
  組卷：13引用：3難度：0.5

  解析
• 6．一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），1min后測得生成0.06molNH₃，則該段時間內(nèi)用N₂來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　?。?/div>

  A．0.01mol?L-1?min-1	B．0.02mol?L-1?min-1
  C．0.03mol?L-1?min-1	D．0.06mol?L-1?min-1
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．弱電解質(zhì)的研究是重要課題。
  （1）①水溶液中碳元素的存在形態(tài)隨pH變化如圖所示。
  
  下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.A點，溶液中H₂CO₃和

  HCO

  -

  3

  濃度相同
  b.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是

  HCO

  -

  3

  
  c.當c（

  HCO

  -

  3

  ）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）時，c（H⁺）＞c（OH^-）
  ②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）碳酸及部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表。
  

  弱酸	H2S	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)（25℃）	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.0×10-8

  ①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為

   

  。
  ②將少量CO₂氣體通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）25℃，0.01mol?L^-1NaClO溶液的pH=

   

  ，若從鹽類水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。C明碳酸是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是

   

  。
  組卷：70引用：1難度：0.4

  解析
• 20．NH₃是一種重要的化工原料。
  已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  /

  R

  u

  高溫

  4NO（g）+6H₂O（g）     ΔH₁=-905.0 kJ?mol^-1
  反應(yīng) II：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  /

  T

  i

  O

  2

  高溫

  2N₂（g）+6H₂O（g）    ΔH₂=-1260kJ?mol^-1
  （1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH₃和O₂，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是

   

  （填序號）。
  A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
  B．若測得容器內(nèi)4v_正（NH₃）=6v_逆（H₂O）時，說明反應(yīng)已達平衡
  C．當容器內(nèi)

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  =1時，說明反應(yīng)已達平衡
  （2）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：
  
  ①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)

   

   （填“I”或“II”）。
  ②520℃時，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。
  （3）工業(yè)上常用氨水吸收煙氣中的SO₂。
  ①若氨水與SO₂恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈

   

  性（填“酸”或“堿”）。（常溫下電離平衡常數(shù)H₂SO₃：K_a1=1.3×10^-2mol?L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol?L^-1；氨水：K_b=1.8×10^-5mol?L^-1；）
  ②上述溶液中通入

   

  （填“SO₂”或“NH₃”）氣體可使溶液呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析