2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)重點(diǎn)班高三（上）周練化學(xué)試卷（9.16）

一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題4分，共56分）

• 1．大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在．在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是（　?。?/h2>

  A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

  B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成

  C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

  D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
  組卷：30引用：9難度：0.7

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• 2．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、NO3-
  組卷：68引用：88難度：0.7

  解析

• 3．“天宮”一號與“神舟”號對接成功，標(biāo)志著我國航空技術(shù)和航空金屬材料都達(dá)到世界先進(jìn)水平。下列有關(guān)金屬及其化合物的鑒別正確的是（　　）
  ①用加熱法鑒別Na₂CO₃固體和NaHCO₃固體
  ②用觀察法區(qū)別Na₂O粉末和Na₂O₂粉末
  ③用AlCl₃溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaOH溶液
  ④用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液。

  A．全部

  B．①②④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 4．將SO₂氣體通入BaCl₂溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生．則通入的氣體可能是（　　）

  A．CO2

  B．Cl2

  C．NH3

  D．NO2
  組卷：93引用：20難度：0.7

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• 5．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　?。?br />①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF            ②單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸點(diǎn)最高
  ③單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最強(qiáng)的是F₂     ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI
  ⑤單質(zhì)F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，與氫化合最容易的是F₂ ⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI
  ⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱．

  A．只有①

  B．②⑤⑦

  C．①⑥

  D．③④
  組卷：107引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括2大題，除13題第4小問每空3分外，其余每空4分，共50分）

• 15．以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
  （1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。
  
  ①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？

   

  （填“相同”或“不相同”）；若置D裝的是鐵粉，通入Cl₂與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為

   

  ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑）。通入SO₂時(shí)，打開K通入適量O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L在碘水，當(dāng)通入足量Cl₂完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③E中盛有

   

   溶液。
  （2）某同學(xué)將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入過量（填字母）

   

  ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。
  A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
  （3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl₂的與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 16．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  
  主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。
  ②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液。
  ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg。
  ④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止。
  ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。
  ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg。
  ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。
  請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
  （1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明

   

  
  （2）裝置中干燥管B的作用是

   

  
  （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

   

  （填“偏 高”、“偏低”或“不變”）。
  （4）步驟⑤的目的是

   

  
  （5）步驟⑦的目的是

   

  
  （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為

   

  。
  組卷：16引用：3難度：0.7

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