2020年北京市育英學(xué)校高考化學(xué)三模試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”	碳酸氫鈉藥片
  古代中國人已用麻黃治療咳嗽	該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效	看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警	貼有該標(biāo)志的物品是可回收物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1109引用：34難度：0.9

  解析

• 2．下列生活應(yīng)用實(shí)例中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．用白醋去除水垢

  B．用熱的純堿溶液清洗油污

  C．用風(fēng)油精（含石蠟油）清洗透明膠殘膠

  D．補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳
  組卷：61引用：2難度：0.9

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（　?。?/h2>

  A．粗鹽的提純

  B．制備乙酸乙酯

  C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

  D．配制0.1 mol?L-1的鹽酸溶液
  組卷：142引用：8難度：0.8

  解析

• 4．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物

  B．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成氫鍵

  C．IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵

  D．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
  組卷：18引用：6難度：0.7

  解析

• 5．Cl₂是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說明卡如下：
  

  包裝	鋼瓶
  儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
  泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

  下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl-+2H2O   電解  2OH-+H2↑+Cl2↑

  B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

  C．濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2═6 NH4Cl+N2

  D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
  組卷：268引用：9難度：0.7

  解析

• 6．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4041引用：116難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
  
  （1）NH₃的電子式是

   

  。
  （2）NH₄NO₃溶液中的離子濃度由大到小順序是

   

  。
  （3）①已知：SO₂生成SO₃總反應(yīng)方程式是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。寫出第二步的化學(xué)方程式

   

  。
  ②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO₂和NO的濃度之比為1：3，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  （4）利用NaClO₂/H₂O₂酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。
  ①制備少量NaClO₂，其裝置如圖2所示。裝置Ⅰ控制溫度在35～55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂，此反應(yīng)中作為氧化劑的是

   

  。反應(yīng)后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了ClO^-、ClO^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是

   

  。
  ②用制得的NaClO₂/H₂O₂酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對NO、SO₂進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，

  n

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  n

  （

  N

  a

  C

  l

  O

  2

  ）

  、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是

   

  。圖b中SO₂的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時(shí)反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是

   

  。
  
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 19．某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）配制0.5mol?L^-1FeSO₄溶液時(shí)，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用

   

  。該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。
  

  實(shí)驗(yàn)序號	操作及現(xiàn)象
  ⅰ	取2mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1mol?L-1Na2S溶液，產(chǎn)生 大量黑色沉淀
  ⅱ	取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1mol?L-1KSCN溶液無現(xiàn)象，通 入一段時(shí)間O2，溶液變?yōu)闇\紅色
  ⅲ	重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢 驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

  （2）進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是FeS．Na₂S溶液呈堿性，F(xiàn)eSO₄溶液與其反應(yīng)不生成Fe（OH）₂
  而生成FeS的可能原因是

   

  。
  （3）用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：

   

  、

   

  。
  （4）甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：
  a.Fe³⁺被H₂O₂還原
  b.SCN^-被O₂氧化
  c.SCN^-被H₂O₂氧化
  乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是

   

  。
  甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請將如表2實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
  

  步驟	試劑及操作	現(xiàn)象
  ⅰ	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①
  ⅱ	②	③

  （5）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D中的溶液依次是BaCl₂溶液和品紅溶液，現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析