研究表明，氮氧化物（NO_x）和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

（1）NH₃的電子式是

。
（2）NH₄NO₃溶液中的離子濃度由大到小順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（3）①已知：SO₂生成SO₃總反應(yīng)方程式是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。此反應(yīng)可通過如下兩步完成：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）。寫出第二步的化學(xué)方程式

NO₂+SO₂═SO₃+NO

NO₂+SO₂═SO₃+NO

。
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min達(dá)到平衡，此時容器中NO₂和NO的濃度之比為1：3，則NO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是

75%

75%

。
（4）利用NaClO₂/H₂O₂酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。
①制備少量NaClO₂，其裝置如圖2所示。裝置Ⅰ控制溫度在35～55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點：11℃），反應(yīng)的離子方程式是

SO₂+2ClO^-═2ClO₂+SO₄^2-

SO₂+2ClO^-═2ClO₂+SO₄^2-

，裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO₂，此反應(yīng)中作為氧化劑的是

ClO₂

ClO₂

。反應(yīng)后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了ClO^-、ClO^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外還可能含有的一種陰離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

。
②用制得的NaClO₂/H₂O₂酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO₂進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

C

l

O

2

）

、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是

pH在5.5～6.0，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

C

l

O

2

）

=6：1

pH在5.5～6.0，

n

（

H

2

O

2

）

n

（

N

a

C

l

O

2

）

=6：1

。圖b中SO₂的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是

pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H₂O₂和NaClO₂氧化性減弱，不能將NO氧化）

pH＞5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低（或H₂O₂和NaClO₂氧化性減弱，不能將NO氧化）

。