2021-2022學年山東省煙臺市高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．關(guān)于合成氨工業(yè)的說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．混合氣進行循環(huán)利用遵循綠色化學思想

  B．工業(yè)上采用高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率

  C．對原料氣進行壓縮可增大原料氣的轉(zhuǎn)化率

  D．使用催化劑能加快該反應速率的原因是降低了活化能
  組卷：58引用：3難度：0.5

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• 2．2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

  B．使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

  C．該反應是放熱反應，升高溫度能縮短反應達到平衡的時間

  D．恒溫、恒壓條件下，充入He,化學反應速率減慢，平衡逆向移動
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

  B．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

  C．熵減小或不變的反應一定是非自發(fā)反應

  D．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應
  組卷：24引用：2難度：0.7

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• 4．在一定溫度下可逆反應：2X（g）?4Y（g）+Z（g）  ΔH＞0。T₁溫度時，向密閉容器中通入X，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
  

  時間/s	0	50	100	150
  c（X）/mol?L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

  下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．50s內(nèi)，v（X）=2.96×10-2mol?L-1?s-1

  B．T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為50%

  C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2

  D．T1時，4Y（g）+Z（g）?2X（g）的平衡常數(shù)為 1 125
  組卷：16引用：1難度：0.4

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• 5．對于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量增大，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．x+y＞z+w,正反應是放熱反應

  B．x+y＞z+w,正反應是吸熱反應

  C．x+y＜z+w,逆反應是放熱反應

  D．x+y＜z+w,逆反應是吸熱反應
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 6．少量鐵片與100mL 0.1mol?L^-1的稀鹽酸反應（鹽酸過量），為了加快此反應速率而不改變產(chǎn)生H₂的量，如下方法可行的是（　?。?/h2>

  A．加入少量鐵粉	B．通入少量的HCl氣體
  C．加入50mL NaCl溶液	D．滴入幾滴硫酸銅溶液
  組卷：27引用：2難度：0.7

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO₂發(fā)生如下反應Ⅰ生產(chǎn)甲醇，同時伴有反應Ⅱ發(fā)生。
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH＜0
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
  在溫度T時，在容積不變的密閉容器中，充入0.5molCO₂（g）和1.0molH₂（g），起始壓強為pkPa,10min達平衡時生成0.3molH₂O（g），測得壓強為

  2

  3

  pkPa。
  （1）當以下數(shù)值不變時，不能說明該反應達到平衡的是

   

  （填序號）。
  a.氣體密度
  b.CO₂百分含量
  c.H₂O與CO體積比
  d.CH₃OH的體積分數(shù)
  （2）已知反應Ⅰ的正反應速率方程v_正=k_正?p（CO₂）p³（H₂），逆反應速率方程為v_逆=k_逆?p（CH₃OH）?p（H₂O），其中K_正、k_逆分別為正逆反應速率常數(shù)。達到平衡后，若加入高效催化劑，

  v

  正

  v

  逆

  將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；若升高溫度，

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量為

   

  ，溫度T時反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)為

   

  ，若反應速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)反應Ⅰ的平均反應速率v（CH₃OH）=

   

  kPa?min^-1。
  （4）在溫度T時，若向加入催化劑的密閉容器中充入1.0molCO₂（g）、1.0molH₂（g）、0.5molCO（g）和0.5molH₂O（g），此時反應Ⅱ的v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：12引用：1難度：0.4

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• 20．CH₄-CO₂重整反應[CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）ΔH=+247kJ?mol^-1]可以生成合成氣。如何減少反應過程中的積炭，是研究的熱點之一。某條件下，發(fā)生主反應的同時，還發(fā)生了積炭反應：CO歧化：2CO（g）═CO₂（g）+C（s）ΔH₁CH₄裂解：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）ΔH₂
  
  （1）對上述兩個積炭反應分別進行計算，得到以下溫度和壓強對積炭反應中平衡炭量的影響圖，其中表示溫度和壓強對CH₄裂解反應中平衡炭量影響的是

   

  （填“圖a”或“圖b”），ΔH₁

   

  0（填“＞”或“＜”），

   

  （填“高溫”或“低溫”）有利于CO歧化反應自發(fā)進行。
  （2）實驗表明，在重整反應中，為抑制積炭產(chǎn)生，應選用高溫、低壓條件，由此可推斷，該重整反應過程中的積炭主要由

   

  反應產(chǎn)生。
  （3）一定條件下，CH₄裂解的反應歷程如圖c所示。該歷程分

   

  步進行，其中決定CH₄裂解反應快慢的基元反應

   

  （寫出化學方程式）。
  
  （4）同溫下，某研究小組分別在容積相等的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應物，控制反應條件使其僅發(fā)生CH₄-CO₂重整反應，獲得如下數(shù)據(jù)：
  

  容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				CH4 平衡轉(zhuǎn)化率	達到平衡時體系的壓強/MPa	達到平衡時體系能量的變化
  	CH4	CO2	CO	H2
  ⅰ	1	2	0	0		P	吸收熱量： 123.5kJ
  ⅱ	2	4	0	0	α

  ①容器ⅰ中反應達到平衡時，生成CO的物質(zhì)的量為

   

  ，容器ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量

   

  ，247kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②容器ⅰ的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則CH₄平衡轉(zhuǎn)化率

   

  α（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③計算容器ⅱ中反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：24引用：1難度：0.6

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