2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市李堡中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．神舟九號(hào)升空時(shí)火箭發(fā)射的動(dòng)力主要來源于化學(xué)能

  B．在包裝袋中放入生石灰，可防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)

  C．推廣“低碳經(jīng)濟(jì)”，減少溫室氣體的排放

  D．養(yǎng)金魚用的自來水一般先在陽光下曬一段時(shí)間
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．NaCl溶液是電解質(zhì)且能導(dǎo)電

  B．SO3屬于堿性氧化物、CaO屬于酸性氧化物

  C．HNO3的摩爾質(zhì)量63g/mol

  D．NaClO的電離的方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

  B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA

  C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

  D．濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?數(shù)為NA個(gè)
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 4．氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　　）

  A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

  B．2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

  D．NaH+H2O=NaOH+H2↑
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　?。?/h2>

  A．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

  B．Fe2+、Ba2+、SO42-、CO32-

  C．Na+、Ca2+、Cl-、Ag+

  D．K+、HCO3-、NO3-、OH-
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列轉(zhuǎn)化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．MnO4-→MnO2

  B．CO2→CO

  C．H2S→SO2

  D．Fe2+→Fe
  組卷：12引用：3難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 17．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。
  
  （1）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的

   

  ，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）C裝置為O₂的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  、

   

  。
  （4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?，檢驗(yàn)固體成分的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水，向溶液中滴入過量

   

  溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有

   

  ；過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴酚酞溶液，若

   

  且不褪色，則證明固體中含有

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 18．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣測定其中碳酸鈣含量的操作如下（該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
  ①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/LNaOH溶液；
  ②向一粒研碎后的藥片（0.10g）中加入20.00mL蒸餾水；
  ③用0.10mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；
  ④加入25.00mL0.10mol/L稀鹽酸。
  請回答下列問題。
  （1）正確的操作順序是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）測定過程中發(fā)生的離子方程式為：

   

  ；

   

  。
  （3）該測定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

   

  ，理由是

   

  。
  （4）下列配制的稀鹽酸溶液和NaOH溶液濃度偏高的是

   

  。
  A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線
  B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線
  C.稱量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤
  D.NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度線
  （5）某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：
  

  測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
  V[NaOH（aq）]/mL	13.00	12.90	13.10	16.00

  根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  。（寫出計(jì)算過程）
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析