2021-2022學(xué)年江西省撫州市臨川一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．黨的十九屆四中全會(huì)明確指出“促進(jìn)人與自然和諧共生”。下列有關(guān)做法不正確的是（　?。?/h2>

  A．將廢舊電池集中深埋，防止重金屬污染

  B．提高車(chē)用燃油、燃?xì)馄焚|(zhì)，減少大氣污染

  C．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染

  D．使用可降解聚二氧化碳塑料，減少白色污染
  組卷：16引用：2難度：0.6

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• 2．下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（　?。?br />

  A．裝置①用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

  B．操作②是用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的H2SO4

  C．實(shí)驗(yàn)③用于比較CuSO4 和MnO2 的催化活性

  D．裝置④可用于觀察鐵的吸氧腐蝕
  組卷：14引用：4難度：0.5

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• 3．反應(yīng)2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）中，每生成7gN₂放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k?c^m（NO）?cⁿ（H₂）（k、m、n待測(cè)），該反應(yīng)包含下列兩步：①2NO+H₂═N₂+H₂O₂（慢），②H₂O₂+H₂=2H₂O（快）。T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
  

  序號(hào)	c（NO）（mol?L-1）	c（H2）/（mol?L-1）	速率/（mol?L-1?min-1）
  Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
  Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
  Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
  Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)的活化能：①＞②

  B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）  ΔH=-332kJ?mol-1

  C．整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定

  D．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c2（NO）?c（H2）
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 4．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺ ）?c（OH^-）=10^-24，下列離子一定能大量共存的是（　　）

  A．Fe3+、K+、S2-、NO3-	B．K+、Na+、NO3-、SO42-
  C．NH4+、S2-、CH3COO-、Cl-	D．Na+、HSO3-、CO32-、Cl-
  組卷：45引用：1難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．凡是焓變小于零，熵變大于零的化學(xué)變化都能自發(fā)進(jìn)行

  B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

  C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0
  組卷：55引用：1難度：0.5

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• 6．電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol?L^-1的 KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L^-1的鹽酸和 CH₃COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

  B．N點(diǎn)溶液中：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  C．M點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

  D．在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)
  組卷：58引用：2難度：0.6

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• 7．網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中，含有一個(gè)“-COOH”和三個(gè)“-CH₃”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有（　?。?/h2>

  A．7種

  B．11種

  C．14種

  D．17種
  組卷：135引用：10難度：0.7

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二、解答題（共5小題，滿分54分）

• 20．降低能耗是氯堿工業(yè)發(fā)展的重要方向。
  （1）我國(guó)利用氯堿廠生產(chǎn)的H₂作燃料，將氫燃料電站應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其示意圖如圖。
  ①a極為

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  ②乙裝置中電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．甲裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化
  B．甲裝置中Na⁺透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向a極移動(dòng)
  C．乙裝置中c極一側(cè)流出的是淡鹽水
  ④結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋d極區(qū)產(chǎn)生NaOH的原因：

   

  。
  ⑤實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)離子交換膜的損傷會(huì)造成OH^-遷移至陽(yáng)極區(qū)，從而在電解池陽(yáng)極能檢測(cè)到O₂，產(chǎn)生O₂的電極反應(yīng)式為

   

  。下列生產(chǎn)措施有利于提高Cl₂產(chǎn)量、降低陽(yáng)極O₂含量的是

   

  。
  A．定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜
  B．向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸
  C．使用Cl^-濃度高的精制飽和食鹽水為原料
  （2）降低氯堿工業(yè)能耗的另一種技術(shù)是“氧陰極技術(shù)”。通過(guò)向陰極區(qū)通入O₂，避免水電離的H⁺直接得電子生成H₂，降低了電解電壓，電耗明顯減少?！把蹶帢O技術(shù)”的陰極反應(yīng)為

   

  。
  組卷：78引用：10難度：0.6

  解析

• 21．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，將SO₂通入Na₂CO₃和Na₂S 混合溶液中可制得Na₂S₂O₃．其制備裝置如圖所示。
  
  （1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）為保證Na₂S 和Na₂CO₃得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為

   

  。
  （3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過(guò)量，原因是

   

  。
  （4）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾B中的混合物，濾液經(jīng)過(guò)

   

  、

   

  （填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到Na₂S₂O₃?5H₂O晶體。
  （5）稱(chēng)取10.0g產(chǎn)品（Na₂S₂O₃?5H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為248），配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液，以淀粉作指示劑，用 0.1000 mol/L 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（反應(yīng)原理為：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-，忽略 Na₂SO₃ 與I₂反應(yīng)）。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則x=

   

  ，產(chǎn)品的純度為

   

  。
  

  實(shí)驗(yàn)序號(hào)	消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
  1	19.98
  2	17.90
  3	x
  組卷：16引用：4難度：0.5

  解析