2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共22小題，每小題2分共44分，其中1-18題單選；19-22題不定項(xiàng)選擇）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

  B．膽礬可以和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥-波爾多液

  C．二氧化氮溶于水時(shí)生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸

  D．工業(yè)上用大量一氧化碳還原石英砂可以制得含有少量雜質(zhì)的粗硅
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 2．能源危機(jī)問(wèn)題一直是世界熱點(diǎn)話題，下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)

  B．自然界中所有的能量的轉(zhuǎn)化必須伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

  C．鋅錳干電池在給小燈泡供電的過(guò)程中，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

  D．燃料電池是一種將燃料和氧化劑間接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NA

  B．2gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

  C．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與足量鈉發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 4．下列說(shuō)法中與酸雨有直接關(guān)系的是（　?。?br />①造成植物死亡
  ②造成土壤酸化
  ③使湖泊富營(yíng)養(yǎng)化，魚(yú)類(lèi)死亡
  ④危害建筑設(shè)施
  ⑤危害橋梁和電信電纜

  A．①②

  B．②④⑤

  C．③④⑤

  D．①②④⑤
  組卷：37引用：2難度：0.7

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• 5．把在空氣中久置的5.0g鋁片投入盛有50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中。該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，下列推論錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸

  B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是反應(yīng)放熱溫度升高

  C．t=c時(shí)，產(chǎn)生的氫氣最多

  D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H+濃度下降
  組卷：56引用：2難度：0.5

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• 6．如圖以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鋅片溶解了1mol,銅片上析出22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量）

  B．電子由鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線到銅電極，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電池工作中，鋅電極附近硫酸根離子濃度變大

  D．鋅片溶解了1mol,消耗了2molH+，溶液質(zhì)量增重65g
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 7．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

  B．三種物質(zhì)中B最穩(wěn)定

  C．A與C的能量差為ΔE

  D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱
  組卷：51引用：4難度：0.5

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• 8．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
  A	向濃鹽酸中加入濃硫酸可制 備氯化氫氣體	濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量 的熱	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
  B	Cu能與濃HNO3反應(yīng)	由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化 性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2	Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)；無(wú)
  C	硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成	部分二氧化硫被氧化為SO3	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；無(wú)
  D	硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí) 驗(yàn)室制備N(xiāo)H3	銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)	Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：43引用：8難度：0.5

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二、填空題（共4個(gè)小題，共56分）

• 25．NO_x在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，同時(shí)也會(huì)污染大氣。
  Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖：
  
  已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?br />（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?

   

  、氫氣

   

  。
  （2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

   

  、

   

  。
  （3）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是

   

  。錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）寫(xiě)出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

   

  。
  Ⅱ．工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)。
  NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（ⅰ）
  2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（ⅱ）
  （5）當(dāng)NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是

   

  （填字母）。
  A.1.3
  B.1.6
  C.1.8
  D.1.9
  組卷：60引用：2難度：0.6

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• 26．硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某校同學(xué)對(duì)硫酸鈣、膽礬兩種鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．硫酸鈣主要用作吸濕劑、干燥劑、增稠劑、膨松劑、面粉處理劑。甲乙丙三位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：
  （1）甲同學(xué)利用CaSO₄?2H₂O在400～500℃脫水制取無(wú)水CaSO₄；利用H₂C₂O₄?2H₂O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO₂并制備純凈的CO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
  
  B、C中盛放的試劑依次為

   

  、

   

  。
  （2）如圖2所示，乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的無(wú)水CaSO₄和乙同學(xué)制得的CO進(jìn)行反應(yīng)，并用下列裝置檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO₂和CO₂生成。
  
  ①上述裝置（部分裝置可重復(fù)使用）的連接順序?yàn)镃→

   

  。
  ②若E中溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③能證明有CO₂生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

   

  。
  （3）丙同學(xué)取乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加入足量稀鹽酸，固體完全溶解且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO₄溶液有黑色沉淀?？沈?yàn)證CO與CaSO₄在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng)，該反應(yīng)為

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  Ⅱ．膽礬，化學(xué)式為CuSO₄?5H₂O，具有催吐，祛腐，解毒等作用，在不同溫度下分解情況不同，取5.00g該晶體在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖3所示。
  （4）113℃分解得到的固體產(chǎn)物為

   

  。
  （5）650℃時(shí)的氣態(tài)產(chǎn)物冷卻至室溫，可得硫酸溶液，則n（H₂SO₄）：n（H₂O）=

   

  。
  
  組卷：55引用：4難度：0.3

  解析