2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷0008

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求。

• 1．近年來，全球氣候變暖給人類生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視．下列有關(guān)說法不正確的（　　）

  A．太陽能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

  B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

  C．如圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

  D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用
  組卷：62引用：14難度：0.9

  解析

• 2．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（　　）

  A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快

  C．對于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加
  組卷：32引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

  A．熱的純堿溶液去油污效果好

  B．將TiCl4溶于大量水，同時(shí)加熱，可得TiO2

  C．用Na2CO3溶液和鹽酸處理水垢中的CaSO4

  D．FeCl3溶液加熱后顏色變深
  組卷：12引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列有關(guān)中和熱及中和熱測定的實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）

  A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

  B．只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱就是中和熱

  C．用0.5 mol?L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol?L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積相等，則測得的△H的熱數(shù)值前者大

  D．在測定中和反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，增大酸堿的用量，則測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值增大
  組卷：55引用：2難度：0.8

  解析

• 5．反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是（　?。?br />①增加鐵的量                                              ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大    ④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大．

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：39引用：6難度：0.7

  解析

• 6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t₁時(shí)刻突然變化的條件可能是（　　）

  A．催化劑失效	B．減小生成物的濃度
  C．降低體系溫度	D．增大容器的體積
  組卷：97引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題：本題共4小題，共52分。

• 19．草酸H₂C₂O₄與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
  Ⅰ.甲同學(xué)在2mL0.1000mol/LKMnO₄溶液中加入如下體積10%硫酸后，再與4mL0.2000mol/L草酸溶液混合（忽略溶液體積的變化），研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  

  組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	加入其他物質(zhì)
  ①	2mL	20
  ②	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
  ③	2 mL	30
  ④	1 mL	20

  （1）寫出草酸H₂C₂O₄與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）若研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)②和①，該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因?yàn)?

   

  。
  （3）若研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)③和

   

  （用①-④表示）
  （4）若要利用實(shí)驗(yàn)①和④，研究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中應(yīng)加入

   

  。
  （5）利用實(shí)驗(yàn)①中數(shù)據(jù)計(jì)算，室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間為4min,用KMnO₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  Ⅱ.乙同學(xué)為了測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol?L^-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（其中的雜質(zhì)不與高錳酸鉀、稀硫酸、草酸反應(yīng)）。
  （1）量取KMnO₄溶液應(yīng)用

   

  （填a或b）滴定管。
  （2）滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象

   

  。
  （3）下列操作可能造成測得高錳酸鉀溶液濃度偏高的是

   

  。
  A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
  B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C.沒有潤洗錐形瓶
  D.滴定前沒有用草酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 20．氮及其化合物是氮肥工業(yè)等無機(jī)化工的重要原料。
  （1）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmol N₂和3molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng) 下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：
  

  反應(yīng)時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
  壓強(qiáng)MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

  則從反應(yīng)開始到25 min時(shí)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率=

   

  。
  （2）一定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)測得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的

  7

  9

  倍，在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N₂，b molH₂，c mol NH₃（a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，且反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
  

   

  。
  （3）工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸（HCN）的反應(yīng)為：CH₄ （g）+NH₃ （g）?HCN（g）+3H₂（g） ΔH＞0，在其他條件一定，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示，X代表

   

   （填字母代號）。
  
  A.溫度B.壓強(qiáng)C.原料中CH₄與NH₃的體積比
  （4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）=2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）逐漸減小，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T

   

  100℃（填“大于小于”）。溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是

   

  。
  （5）已知2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）QH的反應(yīng)歷程分兩步：
  ①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） Δ H₁＜0，v_1正=k_1正c²（NO），v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢） ΔH₂＜0，v_2正=k_2正c（N₂O₂）?c（O₂），v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
  比較反應(yīng)①的活化能E₁與反應(yīng)②的活化能E₂的大?。篍₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”） 其判斷理由是

   

  ；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的關(guān)系式為

   

  。
  （6）以乙烯（C₂H₄）作為還原劑脫硝（NO），其脫硝機(jī)理如圖2所示，若反應(yīng)中n（NO）；n（O₂）=2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析