當(dāng)前位置：試題詳情

草酸H₂C₂O₄與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：
Ⅰ.甲同學(xué)在2mL0.1000mol/LKMnO₄溶液中加入如下體積10%硫酸后，再與4mL0.2000mol/L草酸溶液混合（忽略溶液體積的變化），研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

組別 10%硫酸體積/mL 溫度/℃ 加入其他物質(zhì)

① 2mL 20

② 2 mL 20 10滴飽和MnSO₄溶液

③ 2 mL 30

④ 1 mL 20

（1）寫出草酸H₂C₂O₄與高錳酸鉀溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
。
（2）若研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗②和①，該實驗中使用的催化劑選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因為
酸性條件下，Cl^-能還原MnO₄^-使之褪色，造成實驗干擾
酸性條件下，Cl^-能還原MnO₄^-使之褪色，造成實驗干擾
。
（3）若研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗③和
①
①
（用①-④表示）
（4）若要利用實驗①和④，研究硫酸濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中應(yīng)加入
1mL蒸餾水
1mL蒸餾水
。
（5）利用實驗①中數(shù)據(jù)計算，室溫下溶液顏色褪至無色所需時間為4min,用KMnO₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v（KMnO₄）=
0.00625
0.00625
mol?L^-1?min^-1
Ⅱ.乙同學(xué)為了測定某高錳酸鉀產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取0.500g的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50.00mL溶液，取出10.00mL，用0.100mol?L^-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（其中的雜質(zhì)不與高錳酸鉀、稀硫酸、草酸反應(yīng)）。
（1）量取KMnO₄溶液應(yīng)用
b
b
（填a或b）滴定管。
（2）滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象
最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
。
（3）下列操作可能造成測得高錳酸鉀溶液濃度偏高的是
BD
BD
。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視
B.滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C.沒有潤洗錐形瓶
D.滴定前沒有用草酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

【答案】2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；酸性條件下，Cl^-能還原MnO₄^-使之褪色，造成實驗干擾；①；1mL蒸餾水；0.00625；b；最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色；BD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.6

相似題

1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據(jù)是

。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是

。
（4）根據(jù)上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5