2021-2022學(xué)年福建省福州市八縣（市、區(qū)）一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（共15小題，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同

  B．天然氣、水能屬于一級能源，水煤氣、電能屬于二級能源

  C．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時(shí)利用放出熱量供反應(yīng)的需要

  D．地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 2．依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ?mol-1

  B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

  C．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O所具有的總能量低

  D．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　?。?br />

  A．圖甲表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 在有無催化劑時(shí)的能量變化

  B．圖乙表示電解精煉銅時(shí)純銅和粗銅的質(zhì)量隨時(shí)間的變化

  C．圖丙表示鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

  D．圖丁表示反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）和 2NO2（g）?N2O4（l）的能量變化
  組卷：23引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4的燃燒熱為890kJ/mol：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol

  B．中和熱△H=-57.3kJ/mol：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

  C．一定條件下，0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后放出35.5kJ的熱量：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-71kJ/mol

  D．96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ：3O2（g）?2O3（g）△H=+bkJ/mol
  組卷：123引用：2難度：0.7

  解析

• 5．如圖是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．外電路電流方向是a→b

  B．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH升高

  C．電極b發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH

  D．1mol H2O被完全氧化時(shí)有22.4L CO2被還原
  組卷：50引用：2難度：0.5

  解析

• 6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
  A	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度	比較Cu2+和Fe3+的催化效果
  B	兩支試管，都加入2mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL 0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間	探究草酸濃度對反應(yīng)速率影響
  C	在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL 1mol/L和40mL 18mol/L的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間	探究硫酸濃度對反應(yīng)速率影響
  D		探究溫度對反應(yīng)速率的影響

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：79引用：16難度：0.5

  解析

• 7．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．電解過程中，Cu2+濃度保持不變

  B．E可以表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

  C．電解過程中，石墨棒附近溶液的pH有所增大

  D．若電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則需向燒杯中加入80gCuO才能使電解質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)
  組卷：42引用：1難度：0.8

  解析

二、填空題

• 20．某學(xué)習(xí)小組欲探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)序號	溫度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL	c/（mol?L-1）	V/mL
  I	25	5	0.1	10	0.1	5
  II	25	5	0.2	5	0.2	10
  III	35	5	0.1	10	0.1	5
  IV	35	5	0.2	X	0.2	Y

  （1）寫出該探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ；根據(jù)

   

  ，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢。
  （2）實(shí)驗(yàn)I、II探究的是：其它條件相同時(shí)，Na₂S₂O₃溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，若實(shí)驗(yàn)III、IV也想達(dá)到與實(shí)驗(yàn)I、II相同的探究目的，則X=

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 21．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。
  I.利用反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH，可減少CO₂排放，并合成清潔能源。
  該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?H₂O（g）+CO （g）　   ΔH₁=+41kJ?mol^-1   平衡常數(shù)K₁
  ②CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）          ΔH₂=-90kJ?mol^-1   平衡常數(shù)K₂
  （1）若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

   

   （填標(biāo)號）。
  
  （2）①根據(jù)反應(yīng)歷程，則反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的K=

   

  ；（用K₁、K₂表示）
  ②500℃時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入8molCO₂和8molH₂，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的壓強(qiáng)比原來減少25%。則在該溫度下，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）在密閉恒溫恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）
  b.混合氣體密度不再改變
  c.混合氣體壓強(qiáng)不再改變
  d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
  e.n（CO₂）：n（H₂）=1：3
  （4）CO₂甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家Paul Sabatier 提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO₂催化氫化制甲烷的研究過程：
  
  ①上述過程中，產(chǎn)生H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O

  300

  ℃

  4H₂+Fe₃O₄，則其平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  ②HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體：CO₂ 

  Ⅰ

  活化能為

  E

  1

  k

  J

  ?

  mol

  -

  1

  HCOOH 

  Ⅱ

  活化能為

  E

  2

  k

  J

  ?

  mol

  -

  1

   CH₄。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當(dāng)增加鎳粉的用量時(shí)，CO₂鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是

   

  。（填I(lǐng)或II）
  組卷：7引用：1難度：0.4

  解析