29.某鋰電池的反應式為FePO
4+Li
LiFePO
4,回答下列問題:
(1)該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質是
(寫化學式),充電時外電路中轉移了2mol電子,則陰極產物的質量為
g。
(2)若以該鋰電池為電源,電解NaOH稀溶液,制備H
2和O
2,則陽極的電極反應式為
。
(3)若利用該電源精煉銅,粗銅精煉過程中,因陽極雜質逐漸溶解,電解質溶液中Fe
2+、Zn
2+的濃度會逐漸增大,而這些雜質離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案:
已知有關氫氧化物沉淀的pH如表:
氫氧化物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
開始沉淀時的pH |
2.3 |
5.6 |
6.2 |
7.5 |
完全沉淀時的pH |
3.9 |
6.4 |
8.0 |
9.7 |
加入H
2O
2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
;若要檢驗Fe
2+是否完全轉化為Fe
3+,可選擇的試劑是
,對應現(xiàn)象是
;調節(jié)pH=5.0時,則沉淀的離子主要是
(填離子符號);操作A的名稱是
;該同學的方案中未除去的雜質金屬陽離子是
。