2022-2023學年重慶市西南大學附中高二（上）開學化學試卷

一、選擇題：本大題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．漂白粉與濃鹽酸可混合使用以提高消毒效果

  B．青銅和黃銅是不同結(jié)構的單質(zhì)銅

  C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

  D．“霾塵積聚難見路人”，霧霾形成的氣溶膠有丁達爾效應
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 2．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．3.9gNa2O2中含有共價鍵的數(shù)目為0.1NA

  B．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

  C．92.0g乙醇中含有羥基數(shù)為1.0NA

  D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析
• 3．對于下列實驗，能正確描述的離子方程式是（　?。?/div>

  A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O═2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  B．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

  C．向氯化鋇溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

  D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH + 4 +OH-=NH3?H2O
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 4．X、Y、Z、W四種短周期元素，周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/393/10185d43.png" style="vertical-align:middle" />

  A．四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）

  B．X、Y既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

  C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

  D．H2Z的熔點比HW低
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 5．下列化學用語或圖示表達不正確的是（　?。?/div>

  A．N2的結(jié)構式：N≡N	B．Na+的結(jié)構示意圖：
  C．溴乙烷的分子模型：	D．CO2的電子式：
  組卷：342引用：9難度：0.4

  解析
• 6．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中能量變化如圖所示。下列有關敘述正確的是（　?。?/div>

  A．該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

  B．ΔH=E1-E2，使用催化劑可降低反應的反應熱

  C．該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  D．若1molSO2與0.5molO2反應反應放熱akJ，則相同條件2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜-2akJ?mol-1
  組卷：32引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：共58分。

• 17．能源、材料、環(huán)境和健康等領域與化學息息相關。
  （1）如圖為利用甲烷燃料電池電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨。秋林同學用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。
  
  ①x為圖2電池的

   

  （填“正”“負”“陰”“陽”）極；圖1電池工作時，OH^-向

   

  （填“a”或“b”）極移動。
  ②a極電極反應式為

   

  。
  ③每消耗3molCH₄，理論上生成

   

  g白色沉淀。
  （2）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一，B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。
  
  寫出D→C的化學方程式：

   

  ；其中D表現(xiàn)出

   

  性。
  （3）一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl₂工藝的主要反應機理如圖所示。
  
  ①X為

   

  。
  ②總反應化學方程式式為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 18．已知：Ⅰ：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH=-180.0kJ/mol
  Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
  Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）????????2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
  （1）氨氣催化氧化的熱化學方程式為

   

  。
  （2）某溫度下，若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應Ⅰ，下列說法可作為反應達到平衡判斷依據(jù)的

   

  （填序號）。
  a.混合氣體密度不變
  b.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
  c.O₂體積分數(shù)不變
  d.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
  （3）某科研小組利用反應Ⅱ研究：在其它條件不變的情況下，加入一定量的N₂，改變起始時n（H₂）對合成NH₃反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示：
  
  ①由上圖知：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）
  ②若容器容積為1L，b點對應的初始時n（H₂）=3mol,測得平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時N₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  。該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

   

  mol^-2?L²（保留兩位有效數(shù)字）。
  （4）對于反應Ⅲ，向恒容密閉容器中通入1molH₂和0.5molO₂，反應一段時間后達到平衡。下列操作能提高O₂轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填序號）。
  a.向容器中通入H₂
  b.使用高效催化劑
  c.減小壓強
  d.通入稀有氣體He
  （5）將2molN₂和4molH₂置于2L的恒容密閉容器中反應。測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成NH₃反應中N₂的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如表：
  

  a（N2） 時間 T	1h	2h	3h	4h
  T3	10%	16%	25%	25%
  T4	15%	22%	a	b

  ①T₃溫度下反應5h后，向容器內(nèi)通入N₂，則α（N₂）會

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）
  ②表中a、b、25%三者大小順序為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析