已知：Ⅰ：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH=-180.0kJ/mol
Ⅱ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol
Ⅲ：2H₂（g）+O₂（g）????????2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol
（1）氨氣催化氧化的熱化學方程式為

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-906kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-906kJ/mol

。
（2）某溫度下，若將1molNO充入恒容密閉容器發(fā)生反應Ⅰ，下列說法可作為反應達到平衡判斷依據(jù)的

c

c

（填序號）。
a.混合氣體密度不變
b.2v_正（NO）=v_逆（N₂）
c.O₂體積分數(shù)不變
d.混合氣體平均摩爾質量不變
（3）某科研小組利用反應Ⅱ研究：在其它條件不變的情況下，加入一定量的N₂，改變起始時n（H₂）對合成NH₃反應的影響。實驗結果如圖所示：

①由上圖知：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”）
②若容器容積為1L，b點對應的初始時n（H₂）=3mol,測得平衡時H₂的轉化率為50%，則平衡時N₂的物質的量濃度為

0.5mol?L^-1

0.5mol?L^-1

。該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

0.59

0.59

mol^-2?L²（保留兩位有效數(shù)字）。
（4）對于反應Ⅲ，向恒容密閉容器中通入1molH₂和0.5molO₂，反應一段時間后達到平衡。下列操作能提高O₂轉化率的是

a

a

（填序號）。
a.向容器中通入H₂
b.使用高效催化劑
c.減小壓強
d.通入稀有氣體He
（5）將2molN₂和4molH₂置于2L的恒容密閉容器中反應。測得不同溫度、不同時間段內合成NH₃反應中N₂的轉化率，得到數(shù)據(jù)如表：

a（N2） 時間 T	1h	2h	3h	4h
T3	10%	16%	25%	25%
T4	15%	22%	a	b

①T₃溫度下反應5h后，向容器內通入N₂，則α（N₂）會

變小

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）
②表中a、b、25%三者大小順序為

a=b＜25%

a=b＜25%

。